(11分)回答下列问题(1)在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_____________(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物
题型:不详难度:来源:
(11分)回答下列问题 (1)在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_____________ (2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3,而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2);浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体(Cl2)。则Cl2、Fe3+、MnO4-氧化性由强到弱的顺序是____________________。 (3)已知CuO具有氧化性,能够和氨气反应生成两种单质,请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式____________________________________________。 (4)在一定条件下,RO3n-和Cl2可发生如下反应:RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O 由以上反应可知在上述过程中RO3n-被________________(填“氧化”或“还原”),RO3n-中元素R的化合价是______________。 |
答案
(11分)(1)Fe(2分)和Br(2分) (2)MnO4->Cl2>Fe3+ (2分) (3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O(2分)(4)氧化(1分) +4(2分) |
解析
试题分析:(1)根据反应的方程式可知,溴化铁中铁元素的化合价从+2价升高到+3价,被氧化。而溴元素的化合价溴-1价升高到0价,被氧化。 (2)在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以反应中的实验现象可判断,Cl2、Fe3+、MnO4-氧化性由强到弱的顺序是MnO4->Cl2>Fe3+。 (3)因为氧化铜具有氧化性,所以根据原子守恒可知,两种单质应该是氮气和铜,则反应的化学方程式是3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。 (4)氯元素的化合价降低,所以氯气是氧化剂,则RO3n-被氧化,作还原剂。RO42-中R元素的化合价是+6价,所以根据电子的得失守恒可知,RO3n-中元素R的化合价是+(6-2)=+4价。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重能力的培养。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况,然后根据氧化还原反应的有关概念灵活运用、计算判断即可。 |
举一反三
将128 g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L气体(标准状况),求: (1)写出上述过程中,有关反应的化学方程式___________、_________________。 (2)完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。 (3)混合气体中NO2的体积为 、NO的体积为 。 |
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式如下: MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)该反应属于氧化还原吗?如果是,指出其中的氧化剂和还原剂;如果不是,说明理由。 (2)密度为1.19g·cm-3、溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸200mL,跟足量二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。 |
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mlN2O4(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为( )。A.8.51g | B.8.26g | C.7.04g | D.9.02g |
|
(12分)化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应,请根据不同的情况回答下列问题: (1)如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒,其中A为阳离子,B为阴离子,C、D均为分子,且C的相对分子质量比D大1. 则:①A+B→C+D表示的离子方程式为 。 ②标准状况下,若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收,则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_ ___. (2)如果上式中A、C为生活中常见的金属单质,B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17,其中D能与NaOH溶液反应. 则:①A+B→C+D表示的化学方程式为 . ②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___ _. ③工业上,将B、D按一定的量溶于盐酸后,继续通入气体Z,再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂(化学式为CA(OH)aCl6-n ),则气体Z的作用是__ __,B、D的最佳物质的量之比是___ _. ④工业上,通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C(OH)SO4,同时有气体NO生成,写出第二步反应的化学方程式为__ __。 |
(8分)氮氧化物(如NO2、NO等)进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾.因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理. (1)用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物.反应的化学方程式如下: NO2 +NO+2NaOH═2NaNO2+H2O ①2NO2 + 2NaOH═NaNO2+ NaNO3 + H2O ② 在反应①中,产物NaNO2中N元素的化合价为 ,氧化剂与还原剂的质量之比为 ;在反应②中,氧化剂是 ,还原剂是 。 (2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使他们发生反应生成无毒气体,该反应的化学方程式为 。 (3)亚硝酸钠 氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物.例如,氨气与二氧化氮反应:8NH3+6NO2═7N2+12H2O. 若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%(体积分数),则处理1.0×103米3(标准状况)这种废气,需要 千克氨气 (计算结果保留2位小数)。 |
最新试题
热门考点