将128 g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到NO2和NO的混合气体44.8
题型:不详难度:来源:
将128 g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到NO2和NO的混合气体44.8 L气体(标准状况),求: (1)写出上述过程中,有关反应的化学方程式___________、_________________。 (2)完成该反应至少需要量取10 mol/L的浓硝酸_________mL。 (3)混合气体中NO2的体积为 、NO的体积为 。 |
答案
(1)Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O (2)600 mL (3)V(NO2)= 22.4L V(NO)=" 22.4L" |
解析
试题分析:(1) Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 注意方程式的配平,气体箭头符号。 (2)2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NO2↑+NO↑+3H2O 根据化学方程式,128 g铜即2molCu,可算出需要10 mol/L的浓硝酸: (3) NO2和NO的混合气体44.8 L(标准状况),,即,即① 而128g铜失去电子:,则 ②,由①②可解出,,即,。 点评:本题综合性较强,考查了铜与浓硝酸、稀硝酸反应的知识点,历年高考常考,计算时应抓住得失电子守恒,化繁为简。 |
举一反三
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式如下: MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O (1)该反应属于氧化还原吗?如果是,指出其中的氧化剂和还原剂;如果不是,说明理由。 (2)密度为1.19g·cm-3、溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸200mL,跟足量二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。 |
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mlN2O4(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为( )。A.8.51g | B.8.26g | C.7.04g | D.9.02g |
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(12分)化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应,请根据不同的情况回答下列问题: (1)如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒,其中A为阳离子,B为阴离子,C、D均为分子,且C的相对分子质量比D大1. 则:①A+B→C+D表示的离子方程式为 。 ②标准状况下,若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收,则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_ ___. (2)如果上式中A、C为生活中常见的金属单质,B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17,其中D能与NaOH溶液反应. 则:①A+B→C+D表示的化学方程式为 . ②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___ _. ③工业上,将B、D按一定的量溶于盐酸后,继续通入气体Z,再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂(化学式为CA(OH)aCl6-n ),则气体Z的作用是__ __,B、D的最佳物质的量之比是___ _. ④工业上,通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C(OH)SO4,同时有气体NO生成,写出第二步反应的化学方程式为__ __。 |
(8分)氮氧化物(如NO2、NO等)进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾.因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理. (1)用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物.反应的化学方程式如下: NO2 +NO+2NaOH═2NaNO2+H2O ①2NO2 + 2NaOH═NaNO2+ NaNO3 + H2O ② 在反应①中,产物NaNO2中N元素的化合价为 ,氧化剂与还原剂的质量之比为 ;在反应②中,氧化剂是 ,还原剂是 。 (2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使他们发生反应生成无毒气体,该反应的化学方程式为 。 (3)亚硝酸钠 氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物.例如,氨气与二氧化氮反应:8NH3+6NO2═7N2+12H2O. 若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%(体积分数),则处理1.0×103米3(标准状况)这种废气,需要 千克氨气 (计算结果保留2位小数)。 |
(10分)铁元素的化合价有+2、+3两种,磁铁矿的主要成分是Fe3O4,能与盐酸反应生成两种盐。 (1)请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成___________________ (2)写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式_________________。 (3)设计实验验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂和反应的化学方程式__________、______________。 (4)设计实验验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有:①加入足量氯水,②加入足量高锰酸钾溶液,③加入少量硫氰化钾溶液,选择所需要的试剂及先后的顺序是______________(注意先后顺序)。 (5)将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+,最适宜的物质是选用___________。 (6)将反应后的溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,选用的绿色试剂是H2O2 ,H2O2在酸性的条件下将Fe2+氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式___________________。 |
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