(8分)氮氧化物(如NO2、NO等)进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾.因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理.(1)用氢氧化钠溶液可吸收废气
题型:不详难度:来源:
(8分)氮氧化物(如NO2、NO等)进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾.因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理. (1)用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物.反应的化学方程式如下: NO2 +NO+2NaOH═2NaNO2+H2O ①2NO2 + 2NaOH═NaNO2+ NaNO3 + H2O ② 在反应①中,产物NaNO2中N元素的化合价为 ,氧化剂与还原剂的质量之比为 ;在反应②中,氧化剂是 ,还原剂是 。 (2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使他们发生反应生成无毒气体,该反应的化学方程式为 。 (3)亚硝酸钠 氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物.例如,氨气与二氧化氮反应:8NH3+6NO2═7N2+12H2O. 若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%(体积分数),则处理1.0×103米3(标准状况)这种废气,需要 千克氨气 (计算结果保留2位小数)。 |
答案
(8分)(1)+3 ,23:15 ,二氧化氮 ,二氧化氮 (每空1分) (2)2 NO +2 CO 2 CO2 + N2(2分) (3)5.06 (2分) |
解析
试题分析:(1)根据化学式可知,产物NaNO2中N元素的化合价为+3价。其中NO2中氮元素的化合价从+4价降低到+3价。NO中氮元素的化合价显从+2价升高到+3价,因此氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1。在反应②中只有氮元素的化合价发生变化,所以NO2既是氧化剂也是还原剂。 (2)说明生成物应该是氮气和CO2,反应的化学方程式是CO和NO发生反应生成无毒气体,2 NO +2 CO 2 CO2 + N2。 (3)1.0×103米3(标准状况)这种废气中NO2的体积是1.0×103米3×0.5%=5m3=5000L,所以根据反应的化学方程式可知,需要氨气的体积是,则标准状况下氨气的质量是。 点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的培养和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。也有利于培养学生的环境保护意识,增强学生的学习积极性。 |
举一反三
(10分)铁元素的化合价有+2、+3两种,磁铁矿的主要成分是Fe3O4,能与盐酸反应生成两种盐。 (1)请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成___________________ (2)写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式_________________。 (3)设计实验验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂和反应的化学方程式__________、______________。 (4)设计实验验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有:①加入足量氯水,②加入足量高锰酸钾溶液,③加入少量硫氰化钾溶液,选择所需要的试剂及先后的顺序是______________(注意先后顺序)。 (5)将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+,最适宜的物质是选用___________。 (6)将反应后的溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,选用的绿色试剂是H2O2 ,H2O2在酸性的条件下将Fe2+氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式___________________。 |
(1)写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式 (2)用双线桥法,标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数 2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是 (填化学式) (3)氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础:4NH3 + 5 O2 4NO + 6H2O ,其中作为还原剂的物质是 (填化学式);若反应中生成了0.2 mol NO,则转移 mol电子, (4)在一定条件下,RO3n-和氯气可发生如下反应: RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被 (填“氧化”或“还原”), RO3n-中元素R的化合价是 。 |
下列两个反应均为在溶液中进行的反应,试按下列要求作答: ①在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。 ②将其改写成离子方程式; (1) 2FeCl3 + H2S =2FeCl2 + S↓ + 2HCl 离子方程式为:____________________________________。 (2)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 离子方程式为:___________________________________。 |
具有强氧化性的高铁酸盐(FeO42-)是公认的绿色、高效的水处理剂,其制备方法可以表示为:aFe3++bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O,关于该反应下列说法中正确的是( )A.M代表H+ | B.FeO42-是氧化产物 | C.ClO-在反应中被氧化 | D.生成1mol FeO42-时共转移1.5mol电子 |
|
在一定条件下,RO与R-可发生反应:RO3—+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是A.元素R位于周期表中第ⅤA族 | B.RO3—中的R只能被还原 | C.R元素单质在常温常压下一定是气体单质 | D.若1 mol RO3—参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol |
|
最新试题
热门考点