具有强氧化性的高铁酸盐(FeO42-)是公认的绿色、高效的水处理剂,其制备方法可以表示为:aFe3++bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O,关于
题型:不详难度:来源:
具有强氧化性的高铁酸盐(FeO42-)是公认的绿色、高效的水处理剂,其制备方法可以表示为:aFe3++bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O,关于该反应下列说法中正确的是( )A.M代表H+ | B.FeO42-是氧化产物 | C.ClO-在反应中被氧化 | D.生成1mol FeO42-时共转移1.5mol电子 |
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答案
B |
解析
试题分析:利用氧化还原反应中得失电子守恒,配平化学方程式:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。从化合价变化,可知FeO42-是氧化产物,因此选项B正确。而ClO-中氯元素的化合价降低,在反应中被还原。由方程式可知,生成2mol FeO42-时转移电子6mol,因此生成1mol FeO42-时共转移3mol电子。综上,答案选B。 点评:考查氧化还原反应的相关概念,属于基础题。在计算转移电子数时,应注意结合方程式,列比例求解。 |
举一反三
在一定条件下,RO与R-可发生反应:RO3—+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是A.元素R位于周期表中第ⅤA族 | B.RO3—中的R只能被还原 | C.R元素单质在常温常压下一定是气体单质 | D.若1 mol RO3—参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol |
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(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中氧化剂是 ,氧化产物是 ;当有lmol电子发生转移时,生成氯气的体积(标准状况) 。 (2)在一定条件下,RO3n-和氯气可发生如下反应: RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O 由以上反应可知在上过程中RO3n-被 (填“氧化”或“还原”),RO3n-中元素R的化合价是 。 |
下列离子组在溶液中不能大量共存,但原因不是发生氧化还原反应的是A.Fe3+、NO3–、I–、K+ | B.H+、NO3–、Fe2+、Na+ | C.K+、Al3+、H+、MnO4– | D.Cu2+、NH4+、Br–、OH– |
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下列应用不涉及氧化还原反应的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 | B.实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2 | C.工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥 | D.自来水厂用C lO2***菌消毒 |
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工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题: (1)该反应中,氧化剂是 ,发生氧化反应的物质是 。 (2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)若标准状况下有6.72L N2生成,则转移电子的物质的量为 mol。 |
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