工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题:(1)该反应中,氧化剂是       ,发生氧化反应的物质是  

工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题:(1)该反应中,氧化剂是       ,发生氧化反应的物质是  

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工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题:
(1)该反应中,氧化剂是       ,发生氧化反应的物质是        
(2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        
(3)若标准状况下有6.72L N2生成,则转移电子的物质的量为      mol。
答案
(1)Cl2   NH3 (写物质名称也可)  (2)3:2   (3)1.8
解析

试题分析:(1)根据反应的方程式可知,氯元素的化合价从0价降低到-1价,得到1个电子,氯气是氧化剂;氨气中氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,氨气是还原剂,发生氧化反应。
(2)根据电子的得失守恒可知,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2。
(3)标准状况下6.72L N2的物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol,所以转移电子的物质的量为0.3mol×6=1.8mol。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和重要的考点之一,侧重对基础知识的巩固与训练的,难度不大。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况,然后根据有关概念灵活运用、分析、判断即可。
举一反三
(1)在试管里放入一小块铜片,注入一定体积的浓硫酸,给试管加热,使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕?
①结论及理由是:_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量             
A.小于0·9 mol B.等于0·9 mol C.在0·9 mol与1.8 mol之间  D.大于1·8 mol
③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后,质量变为35.6g,则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是              
A.CuSO4·H2O B.CuSO4·2H2O  C.CuSO4·3H2O D.CuSO4
(2)足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。
①简述能产生H2的原因是____________                    __________________
②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是:                               
③反应共消耗金属锌的质量为_________g。
④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量? _          (填“能”或“不能”)
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离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为,若反应后离子变为离子,
又知反应中氧的化合价不发生变化,且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则n的值是( )
A.1B.2C.3D.4

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下列物质不能通过化合反应直接制得的是(  )
A.FeCl2B.NaHCO3C.Cu(OH)2D.Fe(OH)3

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随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常加入抗氧化物质,下列不属于抗氧化物质的是(   )
A.维生素CB.还原铁粉C.亚硫酸钠D.生石灰

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下列说法正确的是  (   )  
A.氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降
B.冰醋酸、纯碱、水玻璃分别属于酸、碱、盐
C.接触法制硫酸中,为提高SO2的转化率,接触室内反应温度选定在400℃~500℃
D.某物质只含有一种元素,则该物质可能为混合物

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