在一定条件下,RO与R-可发生反应:RO3—+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是A.元素R位于周期表中第ⅤA族 B.RO3—
题型:不详难度:来源:
在一定条件下,RO与R-可发生反应:RO3—+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是A.元素R位于周期表中第ⅤA族 | B.RO3—中的R只能被还原 | C.R元素单质在常温常压下一定是气体单质 | D.若1 mol RO3—参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol |
|
答案
D |
解析
试题分析:A、由反应方程式可知,R的最低负价为-1,则其最高正价为+7价,族序数等于最高正化合价,元素R应位于第ⅦA族,故A错误; B、RO3-中R为+5价,R的最低负价为-1,R最高正价为+7价,元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性,故B错误; C、若R为Cl,单质为气体,若R为I或Br也可以发生如上反应,碘为固体,溴为液体,故C错误; D、反应中R元素化合价由+5价降低为0,若1molRO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为1mol×(5-0)=5mol,故D正确. 故选:D。 点评:考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等,难度中等,关键根据离子方程式判断R的最低负价为-1,最高正价为+7价.是对所学知识的综合运用与能力考查,是一道不错的能力考查题目。 |
举一反三
(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中氧化剂是 ,氧化产物是 ;当有lmol电子发生转移时,生成氯气的体积(标准状况) 。 (2)在一定条件下,RO3n-和氯气可发生如下反应: RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O 由以上反应可知在上过程中RO3n-被 (填“氧化”或“还原”),RO3n-中元素R的化合价是 。 |
下列离子组在溶液中不能大量共存,但原因不是发生氧化还原反应的是A.Fe3+、NO3–、I–、K+ | B.H+、NO3–、Fe2+、Na+ | C.K+、Al3+、H+、MnO4– | D.Cu2+、NH4+、Br–、OH– |
|
下列应用不涉及氧化还原反应的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 | B.实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2 | C.工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥 | D.自来水厂用C lO2杀菌消毒 |
|
工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题: (1)该反应中,氧化剂是 ,发生氧化反应的物质是 。 (2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)若标准状况下有6.72L N2生成,则转移电子的物质的量为 mol。 |
(1)在试管里放入一小块铜片,注入一定体积的浓硫酸,给试管加热,使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕? ①结论及理由是:_________________________________________。 ②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 A.小于0·9 mol B.等于0·9 mol C.在0·9 mol与1.8 mol之间 D.大于1·8 mol ③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后,质量变为35.6g,则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是 A.CuSO4·H2O B.CuSO4·2H2O C.CuSO4·3H2O D.CuSO4 (2)足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。 ①简述能产生H2的原因是____________ __________________ ②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是: ③反应共消耗金属锌的质量为_________g。 ④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量? _ (填“能”或“不能”) |
最新试题
热门考点