(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂是
题型:不详难度:来源:
(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中氧化剂是 ,氧化产物是 ;当有lmol电子发生转移时,生成氯气的体积(标准状况) 。 (2)在一定条件下,RO3n-和氯气可发生如下反应: RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O 由以上反应可知在上过程中RO3n-被 (填“氧化”或“还原”),RO3n-中元素R的化合价是 。 |
答案
(共8分) (1) KMnO4(1分), Cl2(1分), 11.2L (2分) (2)氧化(2分), +5 (2分) |
解析
试题分析:(1)反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂,化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂,氧化产物是Cl2。 反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,参加反应的16mol盐酸中,只有10mol盐酸被氧化,转移电子为10mol,当有0.10mol电子发生转移时,则有0.1molHCl被氧化,生成0.05mol的Cl2,即11.2L。 (2)根据电荷守恒,计算n=1,在RO3-中R是+5价,RO4-中R是+7价,化学价升高,被氧化。 点评:本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大。 |
举一反三
下列离子组在溶液中不能大量共存,但原因不是发生氧化还原反应的是A.Fe3+、NO3–、I–、K+ | B.H+、NO3–、Fe2+、Na+ | C.K+、Al3+、H+、MnO4– | D.Cu2+、NH4+、Br–、OH– |
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下列应用不涉及氧化还原反应的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 | B.实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2 | C.工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥 | D.自来水厂用C lO2杀菌消毒 |
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工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题: (1)该反应中,氧化剂是 ,发生氧化反应的物质是 。 (2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)若标准状况下有6.72L N2生成,则转移电子的物质的量为 mol。 |
(1)在试管里放入一小块铜片,注入一定体积的浓硫酸,给试管加热,使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕? ①结论及理由是:_________________________________________。 ②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 A.小于0·9 mol B.等于0·9 mol C.在0·9 mol与1.8 mol之间 D.大于1·8 mol ③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后,质量变为35.6g,则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是 A.CuSO4·H2O B.CuSO4·2H2O C.CuSO4·3H2O D.CuSO4 (2)足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。 ①简述能产生H2的原因是____________ __________________ ②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是: ③反应共消耗金属锌的质量为_________g。 ④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量? _ (填“能”或“不能”) |
离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为 ,若反应后 离子变为 离子, 又知反应中氧的化合价不发生变化,且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则n的值是( ) |
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