下列应用不涉及氧化还原反应的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2C.工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥D.自来水厂用C lO2
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下列应用不涉及氧化还原反应的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 | B.实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2 | C.工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥 | D.自来水厂用C lO2***菌消毒 |
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答案
C |
解析
试题分析:C项:发生的是化学反应没有化合价变化,不是氧化还原反应,故错。故选C。 点评:本题重点考查的是氧化还原反应的判断,题目难度不大,注意在化学反应中,化合价发生变化的就属于氧化还原反应。 |
举一反三
工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题: (1)该反应中,氧化剂是 ,发生氧化反应的物质是 。 (2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)若标准状况下有6.72L N2生成,则转移电子的物质的量为 mol。 |
(1)在试管里放入一小块铜片,注入一定体积的浓硫酸,给试管加热,使之反应。若铜片还有剩余硫酸是否消耗完毕? ①结论及理由是:_________________________________________。 ②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 A.小于0·9 mol B.等于0·9 mol C.在0·9 mol与1.8 mol之间 D.大于1·8 mol ③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后,质量变为35.6g,则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是 A.CuSO4·H2O B.CuSO4·2H2O C.CuSO4·3H2O D.CuSO4 (2)足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。 ①简述能产生H2的原因是____________ __________________ ②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是: ③反应共消耗金属锌的质量为_________g。 ④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量? _ (填“能”或“不能”) |
离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为,若反应后离子变为离子, 又知反应中氧的化合价不发生变化,且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则n的值是( ) |
下列物质不能通过化合反应直接制得的是( )A.FeCl2 | B.NaHCO3 | C.Cu(OH)2 | D.Fe(OH)3 |
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随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长食品的保质期,在包装袋中常加入抗氧化物质,下列不属于抗氧化物质的是( ) |
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