(1)写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式 (2)用双线桥法,标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数2
题型:不详难度:来源:
(1)写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式 (2)用双线桥法,标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数 2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是 (填化学式) (3)氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础:4NH3 + 5 O2 4NO + 6H2O ,其中作为还原剂的物质是 (填化学式);若反应中生成了0.2 mol NO,则转移 mol电子, (4)在一定条件下,RO3n-和氯气可发生如下反应: RO3n- + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl- +H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被 (填“氧化”或“还原”), RO3n-中元素R的化合价是 。 |
答案
17.(1)Fe2(SO4)3=2Fe3+ +2SO42-(2分)(2); FeCl3 (3) NH3; 0.25 (4)氧化; +4 。其它每空1分 |
解析
试题分析:(2)氯化铁中的铁从三价降低到二价,故得到了一个电子,发生还原反应,做氧化剂,即2个氯化铁就得到2个电子;铁中铁从零价升高到二价,故失去了2个电子,发生氧化反应,做还原剂。 (3)NH3中的N从-3价升高到+2价,发生氧化反应,做还原剂,O2中的O从0价降低到-2价,发生还原反应,做氧化剂。 4NH4- 4NO- 5e- 0.2mol x x=0.25mol (4)由电荷守恒可知n=2,则RO32-中的R由+4价升高到+6价,发生了氧化反应。 点评:此题考核了氧化还原反应中氧化剂还原剂的判断,难度不大。 |
举一反三
下列两个反应均为在溶液中进行的反应,试按下列要求作答: ①在表格中填出反应式中的氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物。 ②将其改写成离子方程式; (1) 2FeCl3 + H2S =2FeCl2 + S↓ + 2HCl 离子方程式为:____________________________________。 (2)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 离子方程式为:___________________________________。 |
具有强氧化性的高铁酸盐(FeO42-)是公认的绿色、高效的水处理剂,其制备方法可以表示为:aFe3++bClO-+cM=dFeO42-+eCl-+fH2O,关于该反应下列说法中正确的是( )A.M代表H+ | B.FeO42-是氧化产物 | C.ClO-在反应中被氧化 | D.生成1mol FeO42-时共转移1.5mol电子 |
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在一定条件下,RO与R-可发生反应:RO3—+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是A.元素R位于周期表中第ⅤA族 | B.RO3—中的R只能被还原 | C.R元素单质在常温常压下一定是气体单质 | D.若1 mol RO3—参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol |
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(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下: 2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中氧化剂是 ,氧化产物是 ;当有lmol电子发生转移时,生成氯气的体积(标准状况) 。 (2)在一定条件下,RO3n-和氯气可发生如下反应: RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O 由以上反应可知在上过程中RO3n-被 (填“氧化”或“还原”),RO3n-中元素R的化合价是 。 |
下列离子组在溶液中不能大量共存,但原因不是发生氧化还原反应的是A.Fe3+、NO3–、I–、K+ | B.H+、NO3–、Fe2+、Na+ | C.K+、Al3+、H+、MnO4– | D.Cu2+、NH4+、Br–、OH– |
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