在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题:(1)8
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在容积为1L的密闭容器中,进行如下反应: A(g)+2B(g) C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。试回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128172957-75214.png) (1)800℃时。0—5min内,以B表示的平均反应速率为 。 (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 A.容器中压强不变 B.混合气体中c(A)不变 C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C) (3)若最初加入1.0molA和2.2molB,利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ,该反应为 反应(填吸热或放热) (4)700℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,则此时该反应 进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。 |
答案
(1)0.24mol·L—1·min—1 (2)AB(2分,漏一个扣1分,错选不得分) (3)0.9(mol·L—1)—1(单位可不写)吸热 (4)向正反应方向 |
解析
(1)800℃时。0—5min内,生成D是0.6mol,则消耗B是1.2mol,所以B的反应速率是 =0.24mol·L—1·min—1。 (2)在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,所以B正确。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系D不正确;反应过程中压强是变化的,所以当压强不再发生变化时,可以说明,A正确;C中反应速率的方向相反,但不能满足相应的化学计量数之比,所以不正确,答案选AB。 (3)平衡时A、B、C、D的浓度分别是(mol/L)0.4、1.0、0.6、0.6,所以反应的平衡常数是 ;根据图像可知,升高温度,D的含量增加,说明正反应一定是吸热反应。 (4)在700℃平衡时A、B、C、D的浓度分别是(mol/L)0.55、1.3、0.45、0.45,所以反应的平衡常数是 ;由于此时 <0.22,所以向正反应方向进行。 |
举一反三
将4 mol SO3气体和4 molNO置于2L容器中,一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化):2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O2 2NO2 ⑴当上述系统达到平衡时,O2和NO2的物质的量分别为n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol,则此时SO3气体的物质的量为 。 ⑵当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是SO3和 ,或NO和 (填它们的分子式)。 ⑶在其它条件不变的情况下,若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2,则上述两反应达到平衡时,c(SO2)平= mol/L。 |
在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN2和X molH2发生如下反应:N2+3H2 2NH3。达到平衡后,测得反应放出的热量为18.4 kJ,混合气体的物质的量为3.6 mol,容器内的压强变为原来的90%。 (1)起始时充入H2物质的量为_____________mol; (2)该反应的热化学方程式为_________________________________________; (3)若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c,达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。 ①若维持反应向正方向进行,则起始时c的取值范围是_______________________。 ②若c="2" mol,在相同条件下达到平衡时,该反应吸收的热量为______________kJ。 |
2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5(g)达到平衡时, PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2,在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( )A.0.40 mol | B.小于0.20 mol | C.0.20 mol | D.大于0.20 mol,小于0.40 mol |
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
| X
| Y
| Z
| 初始浓度/mol·L-
| 0.1
| 0.2
| 0
| 平衡浓度/mol·L-
| 0.05
| 0.05
| 0.1
| 下列说法错误的是( ) A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白: (1)x值等于 (2)A的转化率为 (3)生成D的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 (填增大、减小或不变) (5)在此温度下,该化学反应的平衡常数k=
(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入 物质 mol。 |
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