2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时, PCl
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2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时, PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2,在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( )A.0.40 mol | B.小于0.20 mol | C.0.20 mol | D.大于0.20 mol,小于0.40 mol |
|
答案
B |
解析
如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2,则相当于降低压强,平衡向逆反应方向进行,因此再达平衡时 PCl5的物质的量小于0.20 mol,答案选B。 |
举一反三
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
| X
| Y
| Z
| 初始浓度/mol·L-
| 0.1
| 0.2
| 0
| 平衡浓度/mol·L-
| 0.05
| 0.05
| 0.1
| 下列说法错误的是( ) A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白: (1)x值等于 (2)A的转化率为 (3)生成D的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 (填增大、减小或不变) (5)在此温度下,该化学反应的平衡常数k= (6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入 物质 mol。 |
在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2N2O4 △H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色,②平均相对分子质量,③质量,④压强,⑤密度,其中不变的是( ) |
在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是( ) (1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间内amol A生成,同时生成3amol B; (3)A、B、C的浓度不再变化;(4)混合气体的总压强不再变化;(5)混合气体的物质的量不再变化;(6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;(7)A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A.(2)(5) B.(1)(3) C.(2)(7) D.(5)(6) |
在一个固定体积的密闭容器中,放入3L X(气)和2L Y(气),在一定条件下发生下列反应 4 X (g) + 3 Y(g) 2 Q(g) + n R(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小33.3%,则该反应方程式的n值是( ) A 6 B 5 C 4 D 3 |
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