将4 mol SO3气体和4 molNO置于2L容器中,一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化):2SO3(g) 2SO2+O2、2N

将4 mol SO3气体和4 molNO置于2L容器中,一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化):2SO3(g) 2SO2+O2、2N

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将4 mol SO3气体和4 molNO置于2L容器中,一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化):2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2
⑴当上述系统达到平衡时,O2和NO2的物质的量分别为n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol,则此时SO3气体的物质的量为           
⑵当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是SO3    ,或NO和     (填它们的分子式)。
⑶在其它条件不变的情况下,若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2,则上述两反应达到平衡时,c(SO2)=          mol/L。
答案
⑴0.2 mol ⑵SO2、NO2 ⑶1.9
解析
(1)NO2的物质的量是3.6mol,则消耗氧气的物质的量是1.8mol,所以最初生成的氧气是1.9mol,则分解的三氧化硫是3.8mol,所以平衡时三氧化硫的物质的量是0.2mol。
(2)根据原子守恒可知,两种气体一定不能同时是三氧化硫和二氧化硫,以及NO和NO2
(3)根据题意可知,此时平衡一定是等效的,所以平衡时SO2的浓度还是1.9mol/L。
举一反三
在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN2和X molH2发生如下反应:N2+3H22NH3。达到平衡后,测得反应放出的热量为18.4 kJ,混合气体的物质的量为3.6 mol,容器内的压强变为原来的90%。
(1)起始时充入H2物质的量为_____________mol;
(2)该反应的热化学方程式为_________________________________________;
(3)若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c,达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向正方向进行,则起始时c的取值范围是_______________________。
②若c="2" mol,在相同条件下达到平衡时,该反应吸收的热量为______________kJ。
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2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时, PCl5为0.40 mol,如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2,在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是(   )
A.0.40 molB.小于0.20 mol
C.0.20 molD.大于0.20 mol,小于0.40 mol

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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是(   )
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%  
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等于              
(2)A的转化率为           
(3)生成D的反应速率为            
(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数      (填增大、减小或不变)
(5)在此温度下,该化学反应的平衡常数k=         
(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入      物质    mol。
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在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2N2O4 △H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色,②平均相对分子质量,③质量,④压强,⑤密度,其中不变的是(   )
A.②④B.③④C.③⑤D.①③

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