(14分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白: 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2 ①②③ 3④ ⑤ ⑥⑦⑧
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(14分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白: 主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2 ①②③ 3④ ⑤ ⑥⑦⑧
题型:不详
难度:
来源:
(14分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:
_
(填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是____________,碱性最强的化合物的分子式是_____________。
(3) 最高价氧化物的水化物显两性的是
;写出它与盐酸反应的离子方程式
。
(4) 表示元素④与⑦形成的化合物的电子式
。
(5)表示元素①与③形成的化合物的电子式
。
答案
(每空2分共14分)
(1)Ar
(2)HClO
4
NaOH
(3)Al(OH)
3
Al(OH)
3
+3H
+
=Al
3+
+3H
2
O
(4)NaCl 电子式
(5)CO
2
电子式
解析
(1)稀有气体的最外层电子数已知达到稳定结构,所以化学性质最不活泼。即是Ar。
(2)非金属性越强,最高价氧化物食物水化物的酸性越强,所以是HClO
4
;金属性越强,最高价氧化物食物水化物的碱性越强,所以是NaOH。
(3)氢氧化铝是两性氢氧化物,和盐酸反应的方程式为Al(OH)
3
+3H
+
=Al
3+
+3H
2
O。
(4)④与⑦分别是钠和氯,生成的是离子化合物氯化钠,电子式为
。
(5)①与③分别是C和O,形成的是共价化合物CO
2
,电子式为
。
举一反三
(12分)主族元素A、B、C、D都是短周期元素,A、D同主族,B、C在同一周期,A、D原子的最外层电子数都是1,C原子最外层电子数比B原子少2个,且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应,生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题:
⑴A、B、C、D分别是
、
、
、
;(填元素符号)
⑵D的离子结构示意图为
,A与B形成的化合物的电子式为
;
⑶B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为:
(写化学式,并用“<”或“>”表示强弱)。
(4)写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式
。
题型:不详
难度:
|
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按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是( )
①气态氢化物的稳定性 ②最高化合价 ③第一电离能 ④电负性
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
题型:不详
难度:
|
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(16分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F,其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。A、C两元素可形成非极性分子AC
2
。E、F两元素同周期、同族,且原子序数相差2。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
。
(2)B的氢化物的分子空间构型是
。
(3)写出化合物AC
2
的结构式
;一种由B、C组成的化合物与AC
2
互为等电子体,其化学式为
。
(4)E原子的核外电子排布式是
,
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是
。
(6)若A与B两元素组成的晶体M,已知M具有与A元素形成的晶体相似的空间网状结构,请你判断晶体M与A元素的晶体硬度大小关系是:M
A晶体(填>、<、=),并说明理由:_________________
_______________。
题型:不详
难度:
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关于
Na
+
,下面的叙述中正确的是 ( )
A.质子数为11
B.电子数为11
C.中子数为11
D.质量数为11
题型:不详
难度:
|
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下列各组物质互为同位素的是 ( )
A.O
2
和O
3
B.
1
2
H
2
和
1
3
H
2
C.
6
12
C和
6
13
C
D.C
2
H
5
COOH与CH
3
COOCH
3
题型:不详
难度:
|
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