在密闭容器中发生下列反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时,n(H2)="a" mol,n(I2)="b" mol。只改变表中列出的条件,

在密闭容器中发生下列反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时,n(H2)="a" mol,n(I2)="b" mol。只改变表中列出的条件,

题型:不详难度:来源:
在密闭容器中发生下列反应:
I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)
起始时,n(H2)="a" mol,n(I2)="b" mol。只改变表中列出的条件,其他条件不变,试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号
反应条件
反应速率
(1)
升高温度
 
(2)
加入催化剂
 
(3)
再充入a mol H2
 
(4)
将容器容积扩大原来2倍
 
(5)
通入b mol Ne(g)
 
 
答案
(1)增大(2)增大(3)增大
(4)减小(5)不变
解析
(1)不论正反应吸热,还是放热,升高温度都能使化学反应速率加快,v(正)也加快,v(逆)也加快,但增加幅度不相同。若正反应吸热,升高温度时,v(正)>v(逆);若正反应放热,升高温度时,v(正)<v(逆)。
(2)若无特别声明,通常所说的催化剂即为“正催化剂”,加入催化剂,可同等程度地提高正、逆化学反应速率。
(3)再充入a mol H2,c(H2)浓度增大,化学反应速率加快。
(4)扩大容器的容积,容器内各物质浓度(或压强)均减小,化学反应速率降低。
(5)通入Ne(g),并未改变反应物的浓度和压强,化学反应速率不变。
举一反三
把镁带投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素有关系的是(    )
①盐酸的浓度 ②温度 ③镁带的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液的氯离子浓度
A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤

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在一固定容积的反应器中发生反应:2SO2+O22SO3,下列三种情况,其中开始反应时反应速率最快,达到平衡时,SO2的转化率最低的是(    )
①400 ℃,10 mol SO2和5 mol O2反应
②400 ℃,20 mol SO2和5 mol O2反应
③300 ℃,10 mol SO2和5 mol O2反应
A.①B.②C.③D.无法判断

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(7分)某化学课外小组的同学用Mg等与稀硫酸反应制H2,根据反应进行的情况,同学们得出了反应时间与产生H2的体积关系,并做出了如下图象。请回答:

(1)分析判断,_____________段化学反应速度最快,原因可能是___________________;
FG段化学反应速率较慢的原因可能是____________________________________________。
(2)为了降低该反应的反应速率,你认为可以采取哪些措施_________________(至少说出两种)。
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某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1,经过10 s后,它的浓度变成了0.2 mol·L-1,在这10 s内,它的反应速率为(    )
A.0.08B.0.08 mol·(L·s)-1C.0.04D.0.04 mol·(L·s)-1

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(10分)在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B,按2A(g)+B(g)3C(g)进行反应,经4 min后,测得C的物质的量为0.6 mol,试计算分别用A、B、C三种不同物质表示的该反应的反应速率。
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