(7分)某化学课外小组的同学用Mg等与稀硫酸反应制H2,根据反应进行的情况,同学们得出了反应时间与产生H2的体积关系,并做出了如下图象。请回答:(1)分析判断,
题型:不详难度:来源:
(7分)某化学课外小组的同学用Mg等与稀硫酸反应制H2,根据反应进行的情况,同学们得出了反应时间与产生H2的体积关系,并做出了如下图象。请回答:
(1)分析判断,_____________段化学反应速度最快,原因可能是___________________; FG段化学反应速率较慢的原因可能是____________________________________________。 (2)为了降低该反应的反应速率,你认为可以采取哪些措施_________________(至少说出两种)。 |
答案
(1)EF 反应放热,温度升高 浓度下降较快 (2)向反应体系中加水,降低酸的浓度,或加入少量CH3COONa晶体 |
解析
图象纵坐标为产生H2的体积,横坐标为反应的时间,所以曲线的斜率即为反应速率。增大反应速率的因素有:①增大反应物浓度,②增大反应体系压强,③升高温度,④加催化剂。但此反应过程浓度始终在下降,且为敞口体系,压强不变,也未加催化剂,所以在反应过程中浓度下降的同时速率反而提高,只能是温度的影响。 |
举一反三
某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1,经过10 s后,它的浓度变成了0.2 mol·L-1,在这10 s内,它的反应速率为( )A.0.08 | B.0.08 mol·(L·s)-1 | C.0.04 | D.0.04 mol·(L·s)-1 |
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(10分)在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B,按2A(g)+B(g)3C(g)进行反应,经4 min后,测得C的物质的量为0.6 mol,试计算分别用A、B、C三种不同物质表示的该反应的反应速率。 |
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢起反应生成N2和CO2。对此反应,下列叙述正确的是( )A.使用催化剂不改变反应速率 | B.降低压强能加快反应速率 | C.升高温度能加快反应速率 | D.改变压强对反应速率无影响 |
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对于可逆反应:,下列说法正确的是( )。A.增大压强,增大,减小,所以平衡向右移动 | B.升高温度,减小,增大,所以平衡向左移动 | C.使用还原铁粉作催化剂,与以同样倍数增大,平衡不移动 | D.降低温度,增大,减小,所以平衡向右移动 |
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在、转化为的反应中,的起始浓度为,的起始浓度为,3min后的浓度为。计算该反应的反应速率是多少?3min 时的和的浓度各是多少? |
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