对于反应：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2，当生成SO2的速率为0.4 mol·L-1·s-1时，O2的减少速率为______________

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对于反应：4FeS₂+11O₂====2Fe₂O₃+8SO₂，当生成SO₂的速率为0.4 mol·L^-1·s^-1时，O₂的减少速率为______________，测得4 s 后，O₂的浓度为2.8 mol·L^-1，则O₂的起始浓度为________________。

答案

0.55 mol·L·s 5 mol·L

解析

所以v(O₂)=

×v(SO₂)=

×0.4 mol·L·s="0.55" mol·L·s
［反应物］_减少=［反应物］_起始-［反应物］_某时刻
［O₂］_起始="0.55" mol·L·s×4 s+2.8 mol·L="5" mol·L

举一反三

某温度时，浓度均为1 mol·L^-1的两种气体X₂、Y₂，在容积不变的密闭容器中发生反应，反应结束时，容器内各物质的浓度为：c(X₂)="0.6" mol·L^-1，c(Y₂)="1.2" mol·L^-1，c(Z)="0.4" mol·L^-1。则该反应的化学方程式为( )

A．2X₂+Y₂="===2Z"	B．X₂+Y₂====2Z
C．2X₂Y₂+2Z	D．3X₂+6Y₂====2Z

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下列四个数据都表示合成氨(N₂+3H₂

2NH₃)的反应速率，其中速率代表同一反应的是( )
①v(N₂)="0.2" mol·(L·min)^-1 ②v(NH₃)="0.45" mol·(L·min)^-1 ③v(H₂)="0.6" mol·(L·min)^-1 ④v(H₂)="0.225" mol·(L·min)^-1

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

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甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率( )

A．甲快

B．乙快

C．相等

D．无法确定

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取a mol A和b mol B置于V L容器内，发生可逆反应：a A(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)，1 min后，测得A的浓度为x mol·L^-1，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为____________________________________________________________________。

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在恒温、恒容的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g)====2NO₂(g)。
(1)20 s内N₂O₄的浓度由0.1 mol·L^-1降至0.06 mol·L^-1，则v(NO₂)="_______________" mol·(L·min)^-1。
(2)若使N₂O₄的浓度继续由0.06 mol·L^-1降至0.036 mol·L^-1，若近似用(1)所求得的反应速率计算，后一段反应所需的时间t₁为____________ s。
(3)后一段反应实际消耗时间t₂____________t₁(填“=”“<”或“>”)。

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