在恒温、恒容的密闭容器中发生反应:N2O4(g)====2NO2(g)。(1)20 s内N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降至0.06 mol·L-1,则v
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在恒温、恒容的密闭容器中发生反应:N2O4(g)====2NO2(g)。 (1)20 s内N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降至0.06 mol·L-1,则v(NO2)="_______________" mol·(L·min)-1。 (2)若使N2O4的浓度继续由0.06 mol·L-1降至0.036 mol·L-1,若近似用(1)所求得的反应速率计算,后一段反应所需的时间t1为____________ s。 (3)后一段反应实际消耗时间t2____________t1(填“=”“<”或“>”)。 |
答案
(1)0.24 (2)12 (3)> |
解析
(1)20 s对应为 min,v(NO2)=2v(N2O4)=×2="0.24" mol·L·min (2) ="0.12" mol·L·min t1="0.2" min="12" s (3)由于开始浓度变小,所以反应速率变慢,消耗时间长。 |
举一反三
一定温度下,在密闭容器中,发生反应:2NO22NO+O2,经过一定时间后,测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·L-1,O2的浓度为0.12 mol·L-1,且各物质的浓度不再发生变化,求: (1)NO2的起始浓度。 (2)此时NO2的分解率。 |
下列各组溶液同时开始反应,出现浑浊最早的是( )A.10 ℃时5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合 | B.10 ℃时50 mL 0.05 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合 | C.20 ℃时5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合 | D.20 ℃时50 mL 0.5 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合 |
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在用盐酸跟碳酸钙进行化学反应时,能使反应的起始速率明显增大的是( )A.升高反应温度 | B.加入碳酸钙的量增大一倍 | C.加入盐酸的量增大一倍 | D.加入盐酸的量减半,但浓度增大一倍 |
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下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )A.Cu能与浓HNO3反应,而不与浓盐酸反应 | B.Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应快 | C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 | D.Cu与浓H2SO4反应,而不与稀H2SO4反应 |
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工业上进行反应2SO2+O22SO3(正反应为放热反应),使用V2O5作催化剂。下列关于催化剂的叙述中,不正确的是( )A.扩大反应物之间的接触面 | B.降低反应所需的能量,增加了单位体积内的活化分子体积分数 | C.催化剂在反应过程中质量和化学性质均不改变 | D.催化剂在反应过程中不参与化学反应 |
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