工业上进行反应2SO2+O22SO3(正反应为放热反应),使用V2O5作催化剂。下列关于催化剂的叙述中,不正确的是( )A.扩大反应物之间的接触面B.降低
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工业上进行反应2SO2+O22SO3(正反应为放热反应),使用V2O5作催化剂。下列关于催化剂的叙述中,不正确的是( )A.扩大反应物之间的接触面 | B.降低反应所需的能量,增加了单位体积内的活化分子体积分数 | C.催化剂在反应过程中质量和化学性质均不改变 | D.催化剂在反应过程中不参与化学反应 |
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答案
AD |
解析
本题注重考查了催化剂在反应中的作用。该反应是气体之间的反应,故不存在反应物之间的接触面问题,催化剂能改变化学反应进行的途径,从而降低反应所需的能量,使一些能量较低的分子成为活化分子,从而增加了单位体积内的活化分子的体积分数,催化剂在反应过程中往往是参加化学反应的,但反应结束前,又生成了催化剂,其质量和化学性质均不改变,但其物理性质常常发生变化。 |
举一反三
为加速漂白粉的漂白作用,最好的办法是( )A.用水湿润 | B.加热干燥 | C.加NaOH | D.加少量稀盐酸 |
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C(s)+CO2(g)2CO(g)反应中,可使反应速率增大的措施是( ) ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增大C的量 ⑤减小压强 |
增大压强,下列反应的反应速率不能加快的是…( )A.Na2O溶于水 | B.将CO2通入石灰水中 | C.CO和水蒸气在一定条件下反应,生成CO2和H2 | D.K2SO4溶液跟BaCl2溶液反应 |
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在容积为2 L的容器中,放入0.4 mol A和0.6 mol B,在一定温度下,压强为p,放入催化剂(催化剂体积忽略不计)发生反应,2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g),在a min后,容器中c(A)="0.1" mol·L-1,此时,若温度与压强均未改变,则v(B)=_______________________,x=______________;若温度不变,压强为p,则v(C)="____________" mol·L-1·min-1,x= _____________________。 |
A(g)+3B(g)2C(g),在10 ℃、50 ℃时均达到平衡,分别测得v(B)="0.3" mol·L-1·s-1,v(A)="25.6" mol·L-1·s-1,则对于此反应而言,温度每升高10 ℃,反应速率增大到原来_________________的倍。 |
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