在容积为2 L的容器中,放入0.4 mol A和0.6 mol B,在一定温度下,压强为p,放入催化剂(催化剂体积忽略不计)发生反应,2A(g)+3B(g)xC
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在容积为2 L的容器中,放入0.4 mol A和0.6 mol B,在一定温度下,压强为p,放入催化剂(催化剂体积忽略不计)发生反应,2A(g)+3B(g)xC
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在容积为2 L的容器中,放入0.4 mol A和0.6 mol B,在一定温度下,压强为p,放入催化剂(催化剂体积忽略不计)发生反应,2A(g)+3B(g)
xC(g)+2D(g),在a min后,容器中c(A)="0.1" mol·L
-1
,此时,若温度与压强均未改变,则v(B)=_______________________,x=______________;若温度不变,压强为
p,则v(C)="____________" mol·L
-1
·min
-1
,x=
_____________________。
答案
mol·L
-1
·min
-1
3
2
解析
发生反应后压强没有改变,说明为等体积反应,2+3=x+2,x=3,v(B)=
v(A)=
×
=
mol·L
-1
·min
-1
。温度不变,压强变为原来的
,说明气体的物质的量减少了
,即0.1 mol,而A减少了0.2 mol,
2A+3B="===xC+2D " Δn
2 3-x
0.2 mol 0.1 mol
=
x=2
v(C)=v(A)=
mol·L
-1
·min
-1
举一反三
A(g)+3B(g)
2C(g),在10 ℃、50 ℃时均达到平衡,分别测得v(B)="0.3" mol·L
-1
·s
-1
,v(A)="25.6" mol·L
-1
·s
-1
,则对于此反应而言,温度每升高10 ℃,反应速率增大到原来_________________的倍。
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下表数据是在某高温下,金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时,在金属表面生成氧化薄膜的实验纪录:
反应时间t/h
1
4
9
16
25
MgO层厚Y/nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.80a
1.25a
NiO层厚Y′/nm
B
2b
3b
4b
5b
(表中a和b均为与温度有关的数据)
请完成下列问题:
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是:__________
_______________________________________________________________________________。
(2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系类型:MgO氧化膜厚Y与t属___________型,NiO氧化膜Y′与t属______________型(填“直线”“抛物线”“对数”或“双曲线”等类型)。
(3)Mg与Ni比较,哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性:________________,其理由是:
_______________________________________________________________________________。
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下列反应能瞬间完成的是( )
A.硝酸见光分解
B.硝酸银溶液与盐酸的反应
C.漂白粉失效
D.二氧化硫被氧化为三氧化硫
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反应①1000 K时,A
B+C,②500 K时,D
E+F它们的反应速率的关系是( )
A.①>②
B.①<②
C.①=②
D.无法确定
题型:不详
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甲、乙两容器中都在进行A
B+C的反应,甲中每分钟减少4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,则甲、乙两容器中的反应速率的比较是( )
A.甲快
B.乙快
C.相等
D.无法确定
题型:不详
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