| N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） | ||||||
| N2 | H2 | NH3 | ||||
| 起始浓度mol/L | 1.0 | 3.0 | 0.2 | |||
| 2s末浓度mol/L | 0.6 | 1.8 | 1.0 | |||
| 4s末浓度mol/L | 0.4 | 1.2 | 1.4 | |||
| A、无法计算2s末氨气的反应速率，只能计算某一时间段的平均反应速率，故A错误； B、前2s时间内氨气的浓度变化为：（1.0-0.2）mol/L=0.8mol/L，氨气的平均反应速率为：
C、前4s时间内氨气的浓度变化为：（1.4-0.2）mol/L=1.2mol/L，平均反应速率为：
D、2s～4s时间内氨气的浓度变化为：（1.4-1.0）mol/L=0.4mol/L，平均反应速率为：
故选A． | ||||||
下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（ ）
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| 随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥．而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2+3H2⇌2NH3 （1）在N2+3H2⇌2NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反应速率为0.15mol•L-1•s-1，则所经过的时间为______； A．2sB．3sC．4sD．6s （2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是______； A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1 C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1D．v（N2）=0.002mol•L-1•min-1 （3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是______． A．容器内气体密度保持不变 B．容器内温度不再变化 C．断裂1molN≡N键的同时，断裂6molN-H键 D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2． | ||||||
现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）、表示，其关系正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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某反应物A浓度是1.0mol/L，2s后A的浓度变为0.8mol/L，在这2s内A的化学反应速率是（ ）
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