某反应物A浓度是1.0mol/L,2s后A的浓度变为0.8mol/L,在这2s内A的化学反应速率是(  )A.0.1mol/(L•s)B.0.2mol/(L•s

某反应物A浓度是1.0mol/L,2s后A的浓度变为0.8mol/L,在这2s内A的化学反应速率是(  )A.0.1mol/(L•s)B.0.2mol/(L•s

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某反应物A浓度是1.0mol/L,2s后A的浓度变为0.8mol/L,在这2s内A的化学反应速率是(  )
A.0.1mol/(L•s)B.0.2mol/(L•s)C.0.3mol/(L•s)D.0.4mol/(L•s)
答案
2s内从1.0mol/L变为0.8mol/L,则△c=0.2mol/L,

v=
△c
△t
=
0.2mol/L
2s
=0.1 mol/(L•s),
故选A.
举一反三
可逆反应:A+3B⇌2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率,其中反应最快的是(  )
A.υD=0.4mol/(L•s)B.υC=0.5mol/(L•s)
C.υB=0.6mol/(L•s)D.υA=0.15mol/(L•s)
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在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反应中,已知v(HCN)=nmol/(L•min),且v(O2)=mmol/(L•min),则m与n的关系正确的是(  )
A.m=
1
2
n
B.m=
2
3
n
C.m=
3
2
n
D.m=2n
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在2A+B=3C+4D的反应中,下列表示该反应速率最大的是(  )
A.V(C)=0.5mol/(L•min)B.V(A)=0.8mol/(L•min)
C.V(B)=0.3mol/(L•min)D.V(D)=1mol/(L•min)
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反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的,化学反应H2+Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v=kc(H2)]mc(Cl2)]n,式中k为常数,mn值可用下表中数据确定之。

由此可推得,mn值正确的是
A.m=1,n="1"B.m=,n=
C.m=,n="1"D.m=1,n=

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反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为
A.(O2)=0.01 mol·L-1·s-1
B.(NO)=0.008 mol·L-1·s-1
C.(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1
D.(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1

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