某反应物A浓度是1.0mol/L，2s后A的浓度变为0.8mol/L，在这2s内A的化学反应速率是（　　）A．0.1mol/（L•s）B．0.2mol/（L•s

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某反应物A浓度是1.0mol/L，2s后A的浓度变为0.8mol/L，在这2s内A的化学反应速率是（　　）

A．0.1mol/（L•s）

B．0.2mol/（L•s）

C．0.3mol/（L•s）

D．0.4mol/（L•s）

答案

2s内从1.0mol/L变为0.8mol/L，则△c=0.2mol/L，

v=

△c

△t

0.2mol/L

=0.1 mol/（L•s），
故选A．

举一反三

可逆反应：A+3B⇌2C+2D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是（　　）

A．υ_D=0.4mol/（L•s）	B．υ_C=0.5mol/（L•s）
C．υ_B=0.6mol/（L•s）	D．υ_A=0.15mol/（L•s）

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在2CH₄（g）+2NH₃（g）+3O₂（g）=2HCN（g）+6H₂O（g）反应中，已知v（HCN）=nmol/（L•min），且v（O₂）=mmol/（L•min），则m与n的关系正确的是（　　）

A．m=

B．m=

C．m=

D．m=2n

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在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（　　）

A．V（C）=0.5mol/（L•min）	B．V（A）=0.8mol/（L•min）
C．V（B）=0.3mol/（L•min）	D．V（D）=1mol/（L•min）

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反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂＋Cl₂===2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是

A．m=1,n="1"	B．m=,n=
C．m=,n="1"	D．m=1,n=

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反应4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率

(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

A．

(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

B．

(NO)＝0.008 mol·L^－1·s^－1

C．

(H₂O)＝0.003 mol·L^－1·s^－1

D．

(NH₃)＝0.002 mol·L^－1·s^－1

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