在2A+B=3C+4D的反应中,下列表示该反应速率最大的是(  )A.V(C)=0.5mol/(L•min)B.V(A)=0.8mol/(L•min)C.V(B

在2A+B=3C+4D的反应中,下列表示该反应速率最大的是(  )A.V(C)=0.5mol/(L•min)B.V(A)=0.8mol/(L•min)C.V(B

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在2A+B=3C+4D的反应中,下列表示该反应速率最大的是(  )
A.V(C)=0.5mol/(L•min)B.V(A)=0.8mol/(L•min)
C.V(B)=0.3mol/(L•min)D.V(D)=1mol/(L•min)
答案
对于反应2A+B=3C+4D,都转化为D表示的速率进行比较,
A.V(C)=0.5mol/(L•min),反应速率之比等于其计量数之比,故V(D)=
4
3
V(C)=0.67mol/(L•min);
B.V(A)=0.8mol/(L•min),反应速率之比等于其计量数之比,故V(D)=2V(A)=1.6mol/(L•min);
C.V(B)=0.3mol/(L•min),反应速率之比等于其计量数之比,故V(D)=4V(A)=1.2mol/(L•min);
D.V(D)=1mol/(L•min),
故选:B.
举一反三
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的,化学反应H2+Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v=kc(H2)]mc(Cl2)]n,式中k为常数,mn值可用下表中数据确定之。

由此可推得,mn值正确的是
A.m=1,n="1"B.m=,n=
C.m=,n="1"D.m=1,n=

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反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为
A.(O2)=0.01 mol·L-1·s-1
B.(NO)=0.008 mol·L-1·s-1
C.(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1
D.(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1

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智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
(1)试配平该反应的化学方程式,并用短线标出电子转移方向及总数。
(2) 

(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强,在制备实验时,定时取样,并用酸化的氯化钡来检测SO生成的量,发现开始阶段反应速率呈递增的趋势,试简述这一变化趋势发生的原因:                                     
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对于A2+3B22AB3这一可逆反应,在一定时间内,以下为在不同条件下的反应速率,其中速率最大的是(    )
A.υ(A2)=0.4mol/(L·min)B.υ(B2)=0.8mol/(L·min)
C.υ(AB3)=0.6mol/(L·min)D.υ(A2)=0.01mol/(L·s)

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在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+2B(g)2C(g),若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10s后容器中的B是(    )
A.2.8mol      B.1.6mol      C.2.4mol      D.3.6mol
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