智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。(1)试配平该反应的化学方程式,并用短线标出电子转移方向及总数。(2) (2)已知含氧酸盐的氧化作
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智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。(1)试配平该反应的化学方程式,并用短线标出电子转移方向及总数。(2) (2)已知含氧酸盐的氧化作
题型:不详
难度:
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智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
(1)试配平该反应的化学方程式,并用短线标出电子转移方向及总数。
(2)
(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强,在制备实验时,定时取样,并用酸化的氯化钡来检测SO
生成的量,发现开始阶段反应速率呈递增的趋势,试简述这一变化趋势发生的原因:
。
答案
(1)2 5 ="== " 3 2 1 1 (说明:错一个即不给分)
(2)开始阶段由于HSO
被氧化生成H
+
和SO
,酸性加强,反应速度增大
解析
(1)考查氧化还原方程式的配平;(2)考查影响化学反应速率的外界条件。
由题意,速率加快的原因不可能是:①压强增大;②温度升高;③催化剂的使用;④反应物HSO
、IO
浓度增大。只能是由于5HSO
+2IO
===5SO
+I
2
+3H
+
+H
2
O反应的发生,使得
c
(H
+
)浓度增大,酸性增强,反应速率加快(题给信息)。
举一反三
对于A
2
+3B
2
2AB
3
这一可逆反应,在一定时间内,以下为在不同条件下的反应速率,其中速率最大的是( )
A.υ(A
2
)=0.4mol/(L·min)
B.υ(B
2
)=0.8mol/(L·min)
C.υ(AB
3
)=0.6mol/(L·min)
D.υ(A
2
)=0.01mol/(L·s)
题型:不详
难度:
|
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在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+2B(g)
2C(g),若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10s后容器中的B是( )
A.2.8mol B.1.6mol C.2.4mol D.3.6mol
题型:不详
难度:
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在N
2
+3H
2
2NH
3
的反应中,经一段时间后,NH
3
的物质的量浓度增加了0.6mol/L,在此时间内,用H
2
物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/(L·s),则反应所经过的时间为( )
A.0.5s
B.1.0s
C.1.5s
D.2.0s
题型:不详
难度:
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将等物质的量的H
2
和I
2
(g)加入密闭容器中进行反应:H
2
+I
2
(g)
2HI,反应进行到2min时测得反应速率υ(HI)=0.1mol/(L·min),I
2
(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。
(1)反应速率υ(H
2
)=
,υ(I
2
)=
。
(2)2min未[HI]=
mol/L。
(3)起始时,[H
2
]=
mol/L,[I
2
]=
mol/L。
题型:不详
难度:
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将Zn投入一定浓度一定体积的盐酸中,H
2
的生成速率与时间的关系如图所示,试解释图中曲线变化的原因(纵坐标为H
2
的生成速率,横坐标为时间)。
答:①
;
②
。
题型:不详
难度:
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