将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应:H2+I2(g)2HI,反应进行到2min时测得反应速率υ(HI)=0.1mol/(L·min),I2(g
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将等物质的量的H2和I2(g)加入密闭容器中进行反应:H2+I2(g)2HI,反应进行到2min时测得反应速率υ(HI)=0.1mol/(L·min),I2(g)的物质的量浓度为0.4mol/L。 (1)反应速率υ(H2)= ,υ(I2)= 。 (2)2min未[HI]= mol/L。 (3)起始时,[H2]= mol/L,[I2]= mol/L。 |
答案
⑴0.05mol/(L·min);⑵0.2mol/L;⑶0.5mol/L 0.5mol/L。 |
解析
依据同一反应的各物质速率之比等于各物质的系数之比。故υ(H2)=υ(I2)=0.05mol/(L·min);2min未[HI]=2min×0.1mol/(L·min)=0.2mol/L;而起始时,[H2]=[I2]=0.05mol/(L·min)×2min+0.4mol/L=0.5mol/L。 |
举一反三
将Zn投入一定浓度一定体积的盐酸中,H2的生成速率与时间的关系如图所示,试解释图中曲线变化的原因(纵坐标为H2的生成速率,横坐标为时间)。
答:① ; ② 。 |
在密闭容器中,合成氨反应N2+3H22NH3,开始时c(N2)="8" mol ·L-1,c(H2)="20" mol ·L-1,5 min后c′(N2)="6" mol ·L-1。求v(N2)、v(NH3)、v(H2)。 |
反应N2+3H22NH3在2L的密闭器中进行,半分钟内有0.6mol的NH3生成,下列反应速率不正确的</PGN0025A.TXT/PGN>是
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把一块锌放在100mL pH值为1的盐酸中,经2min后pH值变为2,则H2产生速度是 A.0.5 mol/(L·min) | B.0.0225 mol/(L·min) | C.0.0045mol/(L·min) | D.0.00225mol/(L·min) |
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