在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v（HCN）=nmol/（L•min），且v（O2）=mmol/（L•

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在2CH₄（g）+2NH₃（g）+3O₂（g）=2HCN（g）+6H₂O（g）反应中，已知v（HCN）=nmol/（L•min），且v（O₂）=mmol/（L•min），则m与n的关系正确的是（　　）

A．m=

B．m=

C．m=

D．m=2n

答案

已知：v（HCN）=nmol/（L•min），v（O₂）=mmol/（L•min），
反应速率之比等于其计量数之比，故nmol/（L•min）：mmol/（L•min）=2：3，即m=

n，
故选：C．

举一反三

在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（　　）

A．V（C）=0.5mol/（L•min）	B．V（A）=0.8mol/（L•min）
C．V（B）=0.3mol/（L•min）	D．V（D）=1mol/（L•min）

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反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂＋Cl₂===2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H₂)］^m［c(Cl₂)］ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是

A．m=1,n="1"	B．m=,n=
C．m=,n="1"	D．m=1,n=

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反应4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率

(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

A．

(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

B．

(NO)＝0.008 mol·L^－1·s^－1

C．

(H₂O)＝0.003 mol·L^－1·s^－1

D．

(NH₃)＝0.002 mol·L^－1·s^－1

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智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。
(2)

(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO

生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这一变化趋势发生的原因：。

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对于A₂＋3B₂

2AB₃这一可逆反应，在一定时间内，以下为在不同条件下的反应速率，其中速率最大的是（）

A．υ（A₂）＝0.4mol/（L·min）	B．υ（B₂）＝0.8mol/（L·min）
C．υ（AB₃）＝0.6mol/（L·min）	D．υ（A₂）＝0.01mol/（L·s）

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