在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）A．0.02m

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在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（　　）

A．0.02mol/（L•min）	B．1.8mol/（L•min）
C．1.2mol/（L•min）	D．0.18mol/（L•min）

答案

10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，所以v（H₂SO₄）=

0.6mol/L

10s

=0.06mol/（L•s）=3.6mol/（L•min）．
铝与硫酸发生反应2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，利用速率之比等于化学计量数之比，
所以v[Al₂（SO₄）₃]=

v（H₂SO₄）=

×3.6mol/（L•min）=1.2mol/（L•min）．
故选C．

举一反三

可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.15mol/（L•s）
②υ（B）=0.6mol/（L•s）
③υ（C）=0.30mol/（L•s）
④υ（D）=0.2mol/（L•s）．
该反应进行最快的是（　　）

A．①

B．②

C．③

D．④

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在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol•L^-1降到0.8mol•L^-1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L^-1降到0.2mol•L^-1所需要的时间为（　　）

A．10s

B．大于10s

C．小于10s

D．无法判断

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反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）在密闭容器中进行3s后，NO的物质的量浓度增加了0.045mol/L，则用NH₃表示的平均反应速率为（　　）

A．0.045mol/（L•s）	B．0.015mol/（L•s）
C．0.010mol/（L•s）	D．0.0075mol/（L•s）

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在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.5mol•L^-1•s^-1	B．v（B）=0.3mol•L^-1•s^-1
C．v（C）=0.8mol•L^-1•s^-1	D．v（D）=1.6mol•L^-1•min^-1

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在一定条件，把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．下列结论错误的是（　　）

A．A的平均反应速率是0.15mol•L^-1•min^-1

B．平衡时C的浓度为0.125mol/L

C．平衡时B的转化率为20%

D．x=1

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