反应4NH3+5O2 500℃ . 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.3mol，则以NO的浓度变化表示此反应的平均速率是（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

反应4NH₃+5O₂

500℃

.

4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.3mol，则以NO的浓度变化表示此反应的平均速率是（　　）

A．v（NO）=0.03 mol/（L•s）	B．v（NO）=0.01 mol/（L•s）
C．v（NO）=0.006 mol/（L•s）	D．v（NO）=0.002 mol/（L•s）

30s后NO的物质的量增加了0.3mol，则△c（NO）=

0.3mol

5L

=0.06mol/L，
故v（NO）=

0.06mol/L

30s

=0.002mol/（L•s），
故选D．

合成氨工业中原料气（H₂、CO的混合气）在进入合成塔前常用醋酸亚铜氨溶液来吸收原料气中的CO：Cu（NH₃）₂Ac（溶液）+CO（g）⇌Cu（NH₃）₂Ac•CO（溶液）+Q kJ（Q＞0），吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨．
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=______；升高温度K值将______（选填“增大”“减小”“不变”）．
（2）必须除去原料气中CO的原因是______，欲充分吸收CO，适宜的条件是______（选填序号）
a．升高温度 b．增大压强 c．增大醋酸亚铜氨溶液浓度
吸收CO时，溶液中Cu（NH₃）₂Ac和Cu（NH₃）₂Ac•CO的浓度（mol/L）变化情况如下：

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90min

Cu（NH₃）₂Ac

2.0

1.2

0.9

1.8

Cu（NH₃）₂Ac•CO

0

a

1.1

0.2

在容器体积可变的密闭容器中，反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在一定条件下达到平衡．
完成下列填空：
（1）若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v（H₂）的值为______
A．0.6mol/（L•s）        B．0.45mol/（L•s）
C．0.3mol/（L•s）        D．0.2mol/（L•s）
（2）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v_正______（选填“增大”、“减小”，下同），v_逆______，平衡向______方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）．
（3）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）．
（4）如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t₁时刻曲线发生变化的原因是______（填写编号）．
a．增大N₂的浓度    b．扩大容器体积    c．加入催化剂    d．升高温度
改变条件后，平衡混合物中NH₃的百分含量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）．
（5）若达到平衡时，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=2：2：1．保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入N₂、H₂、NH₃，则______
    A．平衡向正反应方向移动             B．平衡不移动
    C．平衡时，NH₃的体积分数增大         D．平衡时，NH₃的体积分数可能减小．魔方格

向2.0L恒容密闭容器中充人1.0molPCl₅，在温度为T时发生如下反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=124kJ•mol^-1．反应过程中测定的部分数据见下表：

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