①C的浓度变化为0.6mol/L,所以v(C)==0.3mol/(L•S),速率之比等于化学计量数之比,所以v(A)=v(C)=×0.3mol/(L•S)=0.2mol/(L•S),故①正确; ②由①知,v(C)=0.3mol/(L•S),速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=v(C)=×0.3mol/(L•S)=0.1mol/(L•S),故②错误; ③A、B化学计量数之比为2:1,参加反应的A、B的物质的量之比为2:1,A、B的起始物质的量之比为2:1,平衡时物质A与B的转化率相等,故③正确; ④△c(C)=0.6mol/L,根据2A(g)+B(g)⇌3C(g)可知,△c(B)=△c(C)=×0.6mol/L=0.2mol/L,所以B平衡浓度为-0.2mol/L=0.3mol/L,故④错误; ⑤原平衡与开始加入3molC是等效的,在原平衡状态加入1molC,可以等效为开始加入4molC,该反应反应前后气体的物质的量变化,在恒温恒容体积下,压强增大,不影响平衡移动,加入3molC与加入4molC所到达的平衡状态相同,所以向容器中再加入1molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变,故⑤正确. 所以①③⑤正确. 故选B. |