已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L-1•min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.
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已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L-1•min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5mol•L-1•min-1 | B.1mol•L-1•min-1 | C.2mol•L-1•min-1 | D.3mol•L-1•min-1 |
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答案
在同一化学反应、同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以v(C):v(A)=v(C):1mol•L-1•min-1 =2:1,所以v(C)=2mol•L-1•min-1 故选C. |
举一反三
下列说法中不正确的是( )A.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 | B.化学反应速率为0.8mol/(L•s)是指1s内有0.8mol/L该物质发生变化 | C.可逆反应达到平衡时,各物质的质量不变 | D.天然气.石油和水煤气分别属于化石能源.可再生能源和二次能源 |
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在2L密闭容器内,一定条件下发生A+3B
2C反应,在10s内,反应物A的浓度由2mol/L降到1.2mol/L,则C的反应速率为( )A.1.6mol/(L•s) | B.0.08mol/(L•s) | C.0.16mol/(L•s) | D.0.8mol/(L•s) |
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可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3),v(O2),v(NO),v(H2O)(mol•L-1•min-1)表示,则关系正确的是( )A.v(NH3)=v(H2O) | B.v(NH3)=v(H2O) | C.v(NH3)=v(O2) | D.v(NH3)=v(NO) |
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某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过10s后,它的浓度变成了0.2mol/L,在这10s内,它的反应速率为( )A.0.08 | B.0.08mol/(L•s) | C.0.04 | D.0.04mol/(L•s) |
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在N2+3H2⇔2NH3的反应中,在5s中N2由6mol/L减至2mol/L.则N2的平均反应速率是( )A.2.4mol/(L•s) | B.1.6mol/(L•s) | C.0.8mol/(L•s) | D.0.08mol/(L•s) |
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