T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（

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T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O（g），发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

答案

举一反三

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反应时间

H₂O

1.00

1.50

t₁

0.40

t₂

0.90

（1）化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，v（H₂）=v（H₂O）=

1.00mol-0.40mol

0.3

mol/（L•min），故答案为：

0.3

mol/（L•min）；
（2）由以上数据可知，t₂时n（CO）=0.9mol，转化CO的物质的量为0.6mol，转化的CO为0.6mol，转化的H₂也为0.6mol，t₂时n（H₂）=0.4mol，与t₁时相同，说明t₁时达到达到平衡状态，
根据化学方程式可知，则生成的n（CO₂）=0.6mol，故答案为：0.6mol；
（3）在t₂时向容器中再通人0.50molCO，平衡向正反应方向移动，H₂O的物质的量减小，H₂O的分数减小，转化的CO与加入的CO相比，转化的少，加入的多，则CO的转化率减小，
故答案为：减小；减小；
（4）根据反应方程式计算，
CO（g）+H₂O（g）
魔方格

CO₂（g）+H₂（g）
起始：1.5mol 1.0mol           0         0
转化：0.6mol 0.6mol           0.6mol    0.6mol
平衡：0.9mol 0.4mol           0.6mol    0.6mol
达到平衡时CO₂的体积分数为

0.6

0.9+0.4+0.6+0.6

×100%=24%，
保持其他条件不变，若起始时向容器中充入amolCO和bmolH₂O（g），达到平衡时，CO₂的体积分数为24%，
说明二者平衡状态相同，方程式中气体的化学计量数之和反应前后相等，如达到平衡状态，则起始物质的物质的量之比相等即可，
即：a：b=3：2或 b：a=2：3，
故答案为：a：b=3：2或 b：a=2：3；
（5）t₁时达到达到平衡状态，平衡常数为：k=

0.3mol/L×0.3mol/L

0.45mol/L×0.2mol/L

=1，
温度升至T₂℃，上述反应的平衡常数为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，
则正反应放热，即△H＜0，
故答案为：＜．

对A₂+3B₂⇌2AB₃的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（　　）

A．vA₂=0.4mol/（L•min）	B．vB₂=0.6mol/（L•min）
C．vAB₃=0.5mol/（L•min）	D．vA₂=0.3mol/（L•min）

可知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）
魔方格

N₂O₄（g）；△H＜0．在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．回答下列问题：
（1）图象中的平衡点是：（用a、b、c、d填空）．
（2）图中的两条曲线，是表示N₂O₄浓度随时间的变化曲线（填“X”或“Y”）．
（3）前10min内用υ（NO₂）表示的化学反速率为．
（4）25min时，导致平衡移动的原因是．魔方格

在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应aA（g）+bB（g）⇌pC（g）△H=？．反应情况记录如下表：

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时间

c（A）/mol L^-1

c（B）/mol L^-1

c（C）/mol L^-1

0min

第2min

0.8

2.6

0.4

第4min

0.4

1.8

1.2

第6min

0.4

1.8

1.2

第8min

0.1

2.0

1.8

第9min

0.05

1.9

0.3

密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

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