在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n（N

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在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

答案

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时间（s）

n（NO₂）/mol

0.4

n₁

0.26

n₃

n₄

n（N₂O₄）/mol

0.05

n₂

0.08

（1）由表中数据可知，，从反应开始直至20s时，v（N₂O₄）=

0.05mol

20s

=0.00125mol•L^-1•min^-1，则v（NO₂）=2v（N₂O₄）=2×0.00125mol•L^-1•min^-1=0.0025 mol•L^-1•min^-1，
故答案为：0.0025 mol•L^-1•min^-1；
（2）反应达到60s时达到化学平衡状态，二氧化氮的物质的量不再变化，所以n₃=n₄，
根据反应方程式计算：
2NO₂

魔方格

N₂O₄
初始：0.4mol     0
转化：0.16mol     0.08mol
平衡：0.24mol     0.08mol
则平衡时的浓度分别为：c（N₂O₄）=0.04mol/L，c（NO₂）=0.12mol/L，
k=

c(N2O4)

c2(NO2)

0.04mol/L

0.12mol/L×0.12mol/L

=2.8（mol/L）^-1，
故答案为：=；2.8；
（3）根据反应 2NO₂

魔方格

N₂O₄可知，0.4molNO₂与0.2molN₂O₄相当，若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是

0.2mol

=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；
（4）从放入N₂O₄到平衡时需要80s，初始加入的N₂O₄为0.2mol，物质的量浓度为0.1mol/L，图象可取20s，40s，80s等几个点用平滑曲线来连接，故答案为：
魔方格

；
（5）根据等效平衡，在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的物质的量为0.08mol，与充入二氧化氮为相同平衡状态，则反应的四氧化二氮的物质的量为0.2mol-0，08mol=0.012mol，所以转化率为：

0.012mol

0.2mol

× 100=60%，混合气体的平均摩尔质量与初始加入二氧化氮时混合气体的平均摩尔质量相等，

0.24mol×46g/moL+0.08mol×92g/mol

0.24mol+0.08mol

=57.5g．mol^-1，故答案为：60%；57.5g．mol^-1；
（6）升高温度，气体颜色会变深，说明升高温度平衡向左移动，平衡常数减小，故答案为：减小；
（7）向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，He为惰性气体，不参与反应，增大体积，对参加反应的气体来说，相当于是压强减小，则平衡左移，
故答案为：向左移动；
（8）缩小体积浓度增大，颜色加深，平衡向右移动，c（NO₂）的浓度减小，但比原来的浓度要大，符合勒夏特列原理，
故答案为：缩小容器体积，压强增大，c（NO₂）的浓度变大，颜色加深；增大压强，平衡正向移动，c（NO₂）的浓度减小，但比原来的浓度要大，所以看到气体颜色先变深，后变浅，但比原来深．

硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛．
（1）汽车尾气中主要含有CO、NO₂、SO₂、CO₂气体，其中______能导致光化学烟雾的形成；
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．
如：CO（g）+NO₂（g）⇌NO（g）+CO₂（g）△H=-akJ•mol^-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=-bkJ•mol^-1（b＞0）
则用标准状况下的3.36L CO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为______kJ（用含有a和b的代数式表示）．
（2）工业上生产硫酸时，将SO₂氧化为SO₃是关键一步．
①某温度下，已知2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），△H=-196kJ•mol^-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，该温度下此反应的平衡常数K=______，用O₂表示的反应速率为______．
②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是______（填字母）．
魔方格

A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃
D．升高温度
E．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式______．

Ⅰ．体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2mol N₂ 3mol H₂经过10s达平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8mol．
Ⅱ．容器乙起始投入a mol N₂，b mol H₂，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2mol．两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同．
（1）容器甲10s 内用H₂表示的平均反应速率v（H₂）=______，达平衡时N₂的转化率=______．
（2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？______
A．容器乙的气体密度不再变化 B．氢元素的质量不再变化
C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D．断裂1molN≡N键同时断裂6mol N-H键
（3）达平衡时甲容器的压强______ 乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（4）a=______mol，b=______mol．
（5）达平衡时乙容器的体积为______L．
（6）起始时容器乙是容器甲压强的______倍．

某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2mol NO，恒温（T₁℃）下发生反应：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）+Q（Q＞0）．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L．回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=______；T₁℃达到平衡时，N₂的平均反应速率=______．
（2）30min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______．
（3）30min后，升高温度至T₂℃，达到平衡后，容器内NO、N₂、CO₂的关系不可能是______．
a．5：3：3；b．1：1：1；c．4：3：3；d．2：1：1
（4）若开始时密闭容器的体积为1L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是______．
a．NO的转化率不变b．N₂的浓度是原来的2倍
c．反应放出的热量为0.1Qd．达到平衡的时间是原来的一半．

T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O（g），发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

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