在400℃时,将一定量的SO2和14mol O2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应:2SO2+O2 2SO3,已知2min后,容器中剩余2mol S
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在400℃时,将一定量的SO2和14mol O2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应:2SO2+O2 2SO3,已知2min后,容器中剩余2mol S
题型:不详
难度:
来源:
在400℃时,将一定量的SO
2
和14mol O
2
压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应:2SO
2
+O
2
2SO
3
,已知2min后,容器中剩余2mol SO
2
和12mol O
2
,则:
(1)生成了______mol SO
3
,SO
2
的起始物质的量浓度是______.
(2)2min内平均反应速率:v(SO
2
)是______mol/(L•min),v(SO
3
)是______mol/(L•min).
答案
(1)设SO
2
的起始物质的量为n,
2SO
2
+O
2
2SO
3
起始:n 14mol 0
转化:4mol 2mol 4mol
2min后:2mol 12mol 4mol
则:n-4mol=2mol,n=5mol,
2min后,生成了4molSO
3
,SO
2
的起始物质的量浓度是
6mol
10L
=0.6mol/L,
故答案为:4;0.6mol/L;
(2)2min内平均反应速率:v(SO
2
)=
4mol
10L
2min
=0.2mol/(L•min),v(SO
3
)=v(SO
2
)=0.2mol/(L•min),
故答案为:0.2;0.2.
举一反三
将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热,发生分解反应2A(g)
B(g)+nC(g),反应到3min时,容器中A的浓度为1.6mol/L,测得这段时间内,用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=1.2mol/(L•min)
(1)化学方程式中的化学计量数n的值是______
(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率为______.
题型:不详
难度:
|
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把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)=nM(g)+2W(g).2min 末,若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L
-1
•min
-1
,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5:4,计算:
(1)前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率.
(2)2min末时X的浓度.
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
题型:不详
难度:
|
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反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:( )
①v(A)=0.15mol•L
-1
•s
-1
②v(B)=0.6mol•L
-1
•s
-1
③v(C)=0.4mol•L
-1
•s
-1
④v(D)=0.45mol•L
-1
•s
-1
.该反应进行的快慢顺序为.
A.②>④>③>①
B.④>③=②>①
C.①=②=③=④
D.无法判断
题型:不详
难度:
|
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在一体积为1L的容器中,通入一定量的N
2
O
4
,在100℃时发生如下反应,N
2
O
4
2NO
2
-Q(Q>0),其N
2
O
4
和NO
2
浓度变化如图如示.
(1)上述反应的平衡常数表达式为______,升高温度K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)]
(2)在0-60s这段时间内,四氧化二氮的平均反应速率为______mol/L.s
(3)120℃时,在相同的容器中发生上述反应,容器内各物质的物质的量变化如图
①该温度时,反应处于平衡状态的时间是______,C
1
的数值______0.04(填“大于”、“小于”或“等于”).
②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动,可能的原因是______
(A) 使用催化剂 (B) 减少N
2
O
4
的浓度
(3)减小体系压强 (D) 增加NO
2
的浓度.
题型:不详
难度:
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一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应:2A(g)+B(g)
2C(g),已知起始投入4mol A(g) 和2mol B(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,并且2s后各组分浓度不再改变.下列说法正确的是( )
A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L•s)
B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L•s)
C.2s后每有0.6mol的物质B生成,同时就有0.6mol物质C生成
D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L
题型:不详
难度:
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