把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)=nM(g)+2W(g).2min 末,若测知以W 的
题型:不详难度:来源:
把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)=nM(g)+2W(g).2min 末,若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5:4,计算: (1)前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率. (2)2min末时X的浓度. (3)化学反应方程式中n的值是多少? |
答案
(1)速率之比等于化学计量数之比,V(Y)=v(W)=×0.05mol•L-1•min-1=0.025mol•L-1•min-1. 故答案为:0.025mol•L-1•min-1. (2)速率之比等于化学计量数之比,V(X)=v(W)=0.05mol•L-1•min-1, 2mim内X的浓度变化为△c(X)=V(X)•△t=0.05mol•L-1•min-1×2min=0.1mol•L-1, 2min末时X的浓度c(X)=-0.1mol•L-1=0.2mol•L-1. 故答案为:0.2mol•L-1. (3)压强之比等于物质的量之比,2min末时容器内气体的总物质的量为(0.6mol+0.6mol)×=1.5mol, 2min末时容器内X的物质的量为2L×0.2mol•L-1=0.4mol, 2X(g)+Y(g)=nM(g)+2W(g) 物质的量增加 2mol (2+n)-3=n-1 (0.6-0.4)mol (1.5-1.2)mol 即:=,解得:n=4, 故答案为:n=4. |
举一反三
反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:( ) ①v(A)=0.15mol•L-1•s-1 ②v(B)=0.6mol•L-1•s-1 ③v(C)=0.4mol•L-1•s-1 ④v(D)=0.45mol•L-1•s-1.该反应进行的快慢顺序为.A.②>④>③>① | B.④>③=②>① | C.①=②=③=④ | D.无法判断 |
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在一体积为1L的容器中,通入一定量的N2O4,在100℃时发生如下反应,N2O4
2NO2-Q(Q>0),其N2O4 和NO2 浓度变化如图如示. (1)上述反应的平衡常数表达式为______,升高温度K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)] (2)在0-60s这段时间内,四氧化二氮的平均反应速率为______mol/L.s (3)120℃时,在相同的容器中发生上述反应,容器内各物质的物质的量变化如图
①该温度时,反应处于平衡状态的时间是______,C1的数值______0.04(填“大于”、“小于”或“等于”). ②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动,可能的原因是______ (A) 使用催化剂 (B) 减少N2O4的浓度 (3)减小体系压强 (D) 增加NO2的浓度. |
一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应:2A(g)+B(g)
2C(g),已知起始投入4mol A(g) 和2mol B(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,并且2s后各组分浓度不再改变.下列说法正确的是( )A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L•s) | B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L•s) | C.2s后每有0.6mol的物质B生成,同时就有0.6mol物质C生成 | D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L |
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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是( )A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 | B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大 | C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 | D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为u= |
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甲酸甲酯水解反应方程式为: HCOOCH3(l)+H2O(l)
HCOOH(l)+CH3OH(l)△H>0 某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计).反应体系中各组分的起始量如下表:
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图: (1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表:
请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为______mol,甲酸甲酯的平均反应速率为______mol•min-1(不要求写出计算过程). (2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因:______. (3)上述反应的平衡常数表达式为:K=c(HCOOH)•c(CH3OH) | c(HCOOCH3)•c(H2O) | ,则该反应在温度T1下的K值为______. (4)其他条件不变,仅改变温度为T2(T2大于T1),在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图. |
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