2SO2（g）+O2（g）V2O5△2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强
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| V2O5 |
| △ |
| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 | ||
| B．增大反应体系的压强、反应速度一定增大 | ||
| C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 | ||
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为u=
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答案
B、若在恒容条件下，向容器通入惰性气体，反应体系的压强变大，但反应各物质的浓度不变，因此反应速率也不变，故B错误；
C、不论反应是吸热反应还是放热反应，降低温度反应速率一定变慢，则达到平衡的时间将延长，故C错误；
D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2-c1，时间为t2-t1，SO3（g）生成的平均速率为u=
| c2-c1 |
| t2-t1 |
故选D．
举一反三
HCOOCH3（l）+H2O（l）
HCOOH（l）+CH3OH（l）△H＞0
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）．反应体系中各组分的起始量如下表：
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为______mol，甲酸甲酯的平均反应速率为______mol•min-1（不要求写出计算过程）．
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：______．
（3）上述反应的平衡常数表达式为：K=
| c(HCOOH)•c(CH3OH) |
| c(HCOOCH3)•c(H2O) |
（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图．
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，根据上图降低温度K将______（填“增大”、“减小”或“不变”．
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v（CO）=______（用nB，tB表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是______（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变
c．容器内气体的压强保持不变 d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的体积增大1倍，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______（填字母）．
a．c（H2）增大 b．正反应速率减慢，逆反应速率加快
c．CH3OH的物质的量减小 d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）增大．
