一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）-CH3OH（g）达到平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K=______，根据上图降低温

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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H₂（g）-CH₃OH（g）达到平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=______，根据上图降低温度K将______（填“增大”、“减小”或“不变”．
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v（CO）=______（用n_B，t_B表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是______（填字母）．
a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）   b．混合气体的密度不再改变
c．容器内气体的压强保持不变     d．CO、H₂、CH₃OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的体积增大1倍，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______（填字母）．
a．c（H₂）增大                  b．正反应速率减慢，逆反应速率加快
c．CH₃OH的物质的量减小         d．重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）增大．

答案

（1）CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）化学平衡常数k=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

；
根据图象可知，温度越低，甲醇的含量越高，说明降低温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，
故答案为：

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

；增大；
（2）v（CH₃OH）=

nBmol 3L

tBmin

=

nB

3tB

mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO）=v（CH₃OH）=

nB

3tB

mol/（L•min），
故答案为：

nB

3tB

mol/（L•min）；
（3）a．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO），都表示正反应速率，始终按此比例进行，不能说明反应到达平衡，故a错误；
b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再改变，不能说明到达平衡，故b错误；
c．随反应进行，容器内混合气体的总的物质的量减小，压强降低，容器内气体的压强保持不变，说明到达平衡，故c正确；
d．平衡时各组分的浓度不变，CO、H₂、CH₃OH的浓度不再改变，说明到达平衡，故d正确；
故答案为：cd；
（4）a．300℃时，将容器的体积增大1倍，压强减小，平衡向逆反应方向移动，但平衡移动不能消除浓度减小，故c（H₂）减小，故a错误；
b．300℃时，将容器的体积增大1倍，压强减小，正、逆反应速率都减小，正反应速率减小更多，平衡向逆反应方向移动，故b错误；
c．300℃时，将容器的体积增大1倍，压强减小，平衡向逆反应方向移动，CH₃OH的物质的量减小，故c正确；
d．300℃时，将容器的体积增大1倍，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气物质的量增大，甲醇的物质的量减小，故重新平衡时c（H₂）/c（CH₃OH）增大，故d正确；
故答案为：cd．