将1mol N2和3mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：①v

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将1mol N2和3mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：①v

题型：不详难度：来源：
将1mol N2和3mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：①v（H2）=0.45mol/（L•min）  ②v（N2）=1.05mol/（L•min） ③v（NH3）=0.30mol/（L•min）  其中正确的是（　　）
A．①②B．②③C．①③D．①②③
答案
v（H2）=
3mol-2.1mol
4L
0.5min
=0.45mol/（L•min），
据速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）=
1
3
v（H2）=
1
3
×0.45mol/（L•min）=0.15mol/（L•min），
v（NH3）=2v（N2）=2×0.15mol/（L•min）=0.3mol/（L•min）．
故选A．
举一反三
把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min 末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•min）-1，计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的浓度；
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线，如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为______
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为______
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为______．魔方格
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某化学反应2A（g） 
魔方格
  B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol•L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
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某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）．该反应的化学方程式为______．
（2）．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______．
（3）．下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______（填序号）
A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．魔方格
下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是（　　）
①V（N2）=0.6mol/（L•min）   ②V（NH3）=1.8mol/（L•min）
③V（H2）=1.2mol/（L•min）   ④V（H2）=0.045mol/（L•s）
A．①②B．①③C．③④D．②④