(2011•海南)对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是( )A.H2(g)的消耗速
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(2011•海南)对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是( )A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1 | B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 | C.正、逆反应速率的比值是恒定的 | D.达到平衡时,正、逆反应速率相等 |
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答案
A.由反应可知,H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为1:2,故A错误; B.可逆反应正逆反应同时进行,净速率是正、逆反应速率之差,故B正确; C.反应状态不同,正逆反应速率关系不同,二者只要不达到平衡状态,则没有恒定的关系,故C错误; D.当正逆反应速率相等时,化学反应达到平衡状态,故D正确. 故选BD. |
举一反三
联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开.中国政府承诺,到2020 年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%. (1)有效“减碳”的手段之一是节能.下列制氢方法最节能的是______.(填字母序号) A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ B.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑ C.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ D.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2 (2)CO2可转化成有机物实现碳循环.在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示. ①从3min到10min,v(H2)=______mol/(L•min). ②能说明上述反应达到平衡状态的是______(选填编号). A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点) B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.单位时间内每消耗3mol H2,同时生成1mol H2O D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变 ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是______(选填编号). A.升高温度B.恒温恒容充入He(g) C.将H2O(g)从体系中分离 D.恒温恒容再充入1mol CO2和3mol H2 ④相同温度下,如果要使氢气的平衡浓度为1mol/L,则起始时应向容器中充入1mol CO2和______mol H2,平衡时CO2的转化率为______. (参考数据:=2.64;=21.166.计算结果请保留3位有效数字.) (3)CO2加氢合成DME(二甲醚)是解决能源危机的研究方向之一. 2CO2(g)+6H2(g)→CH3OCH3(g)+3H2O.有人设想利用二甲醚制作燃料电池, 以KOH溶液做电解质溶液,试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式______. |
化学反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),下列四个选项是在不同的情况下测得的不同物质的反应速率,其中反应速率最快的是( )A.v(A)=0.2mol(L•min) | B.v(B)=0.30mol(L•min) | C.v(C)=0.40mol(L•min) | D.v(D)=0.35mol(L•min) |
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反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g),在0.5L密闭容器中进行,半分钟后,A气体的物质的量减少了0.9mol,则此反应的平均速率v(x)(用某物质的转化速率表示)正确的是( )A.v(A)=3.60mol/(L•S) | B.v(B)=0.075mol/(L•S) | C.v(C)=0.006mol/(L•S) | D.v(D)=0.045mol(L•S) |
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反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在体积10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A.v(NH3)=0.010mol•L-1•s-1 | B.v(O2)=0.0010mol•L-1•s-1 | C.v(NO)=0.0010mol•L-1•s-1 | D.v(H2O)=0.045mol•L-1•s-1 |
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在2L容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3,经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol•L-1•s-1,则这段时间为( ) |
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