纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9米,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“
题型:不详难度:来源:
纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9米,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是( )A.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强,反应时反应速率快 | B.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快 | C.“纳米铜”与铜是同素异形体 | D.常温下“纳米铜”比铜片更易得电子,反应时反应速率快 |
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答案
B |
解析
试题分析:A.常温下“纳米铜”比铜片的与氧气的接触面积大,活动性强,反应时反应速率快。错误。B.Cu是固体,把Cu制成“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快。最强。C.“纳米铜”与铜都是Cu元素的同种单质,只是颗粒大小不同而已。错误。D.常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子,反应时反应速率快。错误。 |
举一反三
一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( )。A.降低温度 | B.恒容充入氮气 | C.恒压充入氦气 | D.恒容充入氦气 |
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(16分)影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。 实验一:他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表:
实验步骤
| 现象
| 结论
| ①分别取等体积的2 mol·L-1的硫酸于试管中
| 反应速率Mg>Fe,Cu不反应
| 金属的性质越活泼,反应速率越快
| ②____________
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| 反应物浓度越大,反应速率越快
| (1)甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。 (2)甲同学的实验目的是_____________;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。 (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是________,该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是___________。 实验二:已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。 (5)针对上述实验现象,丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是______________的影响。 (6)若用实验证明你的猜想,除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。 A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.二氯化锰 D.水 |
(14分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(混有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压强1.0×105 Pa、反应时间3 h):
T/K
| 303
| 313
| 323
| 353
| NH3生成量/(10-6mol)
| 4.8
| 5.9
| 6.0
| 2.0
| 相应的热化学方程式如下:N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g) △H=+765.2 kJ/mol (I) 请回答下列问题: (1)请在方框内的坐标系中,画出反应(I)在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3日生成量的建议: 。 (3)写出工业上用H2和N2直接合成NH3的化学方程式 ,设在2.0 L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总物质的量之比)为4/7。计算该条件下N2的平衡转化率为 ;反应的平衡常数K= (不要求写单位)。 |
(16分)(2012•广东)碘在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用0.50mol•L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L﹣1K2S2O8、0.10mol•L﹣1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响. 已知:S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2(慢) I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ (快) (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32﹣):n(S2O82﹣) . (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验 序号
| 体积V/ml
|
| K2S2O8溶液
| 水
| KI溶液
| Na2S2O3溶液
| 淀粉溶液
| ①
| 10.0
| 0.0
| 4.0
| 4.0
| 2.0
| ②
| 9.0
| 1.0
| 4.0
| 4.0
| 2.0
| ③
| 8.0
| Vx
| 4.0
| 4.0
| 2.0
| 表中Vx= ml,理由是 . (3)已知某条件下,浓度c(S2O82﹣)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82﹣)~反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注).
(4)碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H 已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1 4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2 则电池反应的△H= ;碘电极作为该电池的 极. |
(15分)碳及其化合物有广泛的用途。 (1)在电化学中,常用碳作电极。在碱性锌锰干电池中,碳棒作 极。 (2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ•mol-1,则要制备标准状况下22.4升水煤气,转移的电子的物质的量为 ,需要吸收的热量为 kJ。 (3)工业上把水煤气中的混合气体经过处理后,获得的较纯H2用于合成氨: N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ•mol-1。下图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N2随时间变化示意图。
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为: 。 ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。 (4)Na2CO3可在降低温室气体排放中用作CO2的捕捉剂。1L0.2mol/L Na2CO3溶液吸收标准状况下2.24LCO2后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 |
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