已知:4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H="-1" 025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物 起始物质的量相同,下
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已知:4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H="-1" 025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物 起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
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答案
C |
解析
试题分析:由于该反应的正反应是气体体积增大的放热反应。A.升高温度,化学反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短。当反应达到平衡后,升高温度,根据平衡移动原理,化学平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动,所以NO的平衡含量减小。正确。B.增大压强,物质的浓度增大,反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短。当反应达到平衡后,增大压强,根据平衡移动原理,化学平衡向气体体积减小的方向即向逆反应方向移动,所以NO的平衡含量减小。正确。C.升高温度,平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动,所以NO的平衡含量减小。错误。D加入催化剂后化学反应速率大大加快,达到平衡所需要的时间缩短。当反应达到平衡后,由于催化剂能同等倍数的改变化学反应速率。所以加入催化剂不能使化学平衡发生移动。平衡时NO的含量不变。正确。 |
举一反三
如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是( )
A.升高温度,同时加压 | B.降低温度,同时减压 | C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 | D.增大反应物浓度,同时使用催化剂 |
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下列说法正确的是( )A.增大压强,化学反应速率一定增大 | B.化学反应速率为反应时间内反应物浓度的增加或者生成物浓度的减少 | C.升高温度,化学反应速率一定增大 | D.加入反应物,化学反应速率增大 |
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纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9米,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是( )A.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强,反应时反应速率快 | B.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快 | C.“纳米铜”与铜是同素异形体 | D.常温下“纳米铜”比铜片更易得电子,反应时反应速率快 |
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一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( )。A.降低温度 | B.恒容充入氮气 | C.恒压充入氦气 | D.恒容充入氦气 |
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(16分)影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。 实验一:他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表:
实验步骤
| 现象
| 结论
| ①分别取等体积的2 mol·L-1的硫酸于试管中
| 反应速率Mg>Fe,Cu不反应
| 金属的性质越活泼,反应速率越快
| ②____________
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| 反应物浓度越大,反应速率越快
| (1)甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。 (2)甲同学的实验目的是_____________;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。 (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是________,该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是___________。 实验二:已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。 (5)针对上述实验现象,丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是______________的影响。 (6)若用实验证明你的猜想,除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。 A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.二氯化锰 D.水 |
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