[双选题]对于反应2X+Y2Z(正反应为放热反应),若升高温度则能使( )A.反应速率不变,Z的产量减少B.反应速率增大,Z的产量减少C.反应速率增大,Y的转
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[双选题]对于反应2X+Y2Z(正反应为放热反应),若升高温度则能使( )A.反应速率不变,Z的产量减少 | B.反应速率增大,Z的产量减少 | C.反应速率增大,Y的转化率降低 | D.反应速率减小,Z的产量增大 |
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答案
BC |
解析
升高温度,反应速率增大,化学平衡向逆反应方向移动。 |
举一反三
下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 | B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 | C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 | D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 |
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有一化学平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( )
A.正反应是放热反应;m+n>p+q | B.正反应是吸热反应;m+n<p+q | C.正反应是放热反应;m+n<p+q | D.正反应是吸热反应;m+n>p+q |
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 | B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 | C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 | D.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 |
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可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);ΔH=Q,试根据图回答:
(1)压强p1比p2________(填“大”、“小”)。 (2)(a+b)比(c+d)________(填“大”、“小”)。 (3)温度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。 (4)Q值是________(填“正”、“负”)。 |
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。 [实验设计] 控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号
| 实验目的
| T/K
| pH
| c/10-3 mol·L-1
| H2O2
| Fe2+
| ①
| 为以下实验作参照
| 298
| 3
| 6.0
| 0.30
| ②
| 探究温度对降解反应速率的影响
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| ③
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| 298
| 10
| 6.0
| 0.30
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[数据处理] 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。 (2)请根据上图实验①曲线,计算降解反应50~150 s内的反应速率: v(p-CP)=________mol·L-1·s-1。 [解释与结论] (3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:_____________________________ (4)实验③得出的结论是:pH等于10时,________。 [思考与交流] (5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:________。 |
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