在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的
题型:不详难度:来源:
在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 | B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 | C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 | D.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 |
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答案
C |
解析
A项,增大反应物的浓度,正反应速率瞬间增大,逆反应速率不变;B项,反应前后气体的体积不变,图Ⅱ也可表示加压对反应速率的影响;D项,催化剂只能改变反应速率,不能使平衡发生移动。 |
举一反三
可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);ΔH=Q,试根据图回答:
(1)压强p1比p2________(填“大”、“小”)。 (2)(a+b)比(c+d)________(填“大”、“小”)。 (3)温度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。 (4)Q值是________(填“正”、“负”)。 |
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。 [实验设计] 控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号
| 实验目的
| T/K
| pH
| c/10-3 mol·L-1
| H2O2
| Fe2+
| ①
| 为以下实验作参照
| 298
| 3
| 6.0
| 0.30
| ②
| 探究温度对降解反应速率的影响
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| ③
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| 298
| 10
| 6.0
| 0.30
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[数据处理] 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图。 (2)请根据上图实验①曲线,计算降解反应50~150 s内的反应速率: v(p-CP)=________mol·L-1·s-1。 [解释与结论] (3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:_____________________________ (4)实验③得出的结论是:pH等于10时,________。 [思考与交流] (5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:________。 |
2010年诺贝尔化学奖化学授予理查德·赫克等三位科学家,以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是( )A.催化剂只改变反应的正反应速率 | B.催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 | C.催化剂能够改变反应的反应热 | D.催化剂不能改变反应物的转化率 |
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反应2A(g)2B(g)+E(g) ΔH>0,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是( ) |
现有下列各组溶液: ①10℃时10 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L-1的H2SO4溶液; ②10℃时10 mL 0.05 mol·L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液; ③30℃时10 mL 0.05 mol·L-1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液。 若同时将它们混合发生反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,则出现浑浊的先后顺序是( ) |
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