反应2A(g)2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压C．减少E的浓度 D．

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反应2A(g)

2B(g)＋E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）

A．加压

B．减压

C．减少E的浓度

D．降温

答案

解析

降温，反应速率降低，平衡左移，A的浓度增加。

举一反三

现有下列各组溶液：
①10℃时10 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和50 mL0.05 mol·L^－1的H₂SO₄溶液；
②10℃时10 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液；
③30℃时10 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液。
若同时将它们混合发生反应：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，则出现浑浊的先后顺序是（）

A．①②③

B．②①③

C．③②①

D．①③②

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由丙烯合成正丁醛的反应：CH₃CH=CH₂(g)＋CO＋H₂

CH₃CH₂CH₂CHO(l)
该反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是（）

A．低温、高压、催化剂

B．适当的温度、高压、催化剂

C．常温、常压、催化剂

D．适当的温度、常压、催化剂

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用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)

2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为（）

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碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0．50 mol·L^-1 KI、0．2%淀粉溶液、0．20 mol·L^-1 K₂S₂O₈、0．10 mol·L^-1 Na₂S₂O₃等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S₂O₈^2-+2I^-

2SO₄^2-+I₂(慢） I₂+2S₂O₃^2-

2I^-+ S₄O₆^2-(快)
向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液,当溶液中的耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S₂O₃^2-与S₂O₈^2-初始的物质的量需满足的关系为:n(S₂O₃^2-)∶n(S₂O₈^2-）。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

实验序号	体积V/mL
实验序号	K₂S₂O₈溶液	水	KI溶液	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液
①	10．0	0．0	4．0	4．0	2．0
②	9．0	1．0	4．0	4．0	2．0
③	8．0	V_x	4．0	4．0	2．0