用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为( )
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用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为( )
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答案
AC |
解析
此反应是正反应气体总体积减小、放热的可逆反应。A项,温度越高,达到平衡的时间越短,但平衡左移,C的质量分数降低,A正确。B项,表示温度与v的关系,随着温度的升高,v(正)与v(逆)的总体趋势却下降,不正确。C项,随着压强的增大,v(正)、v(逆)都增大,但平衡右移,v(正)>v(逆),正确。D项,随着温度的升高,A的转化率应当降低,不正确。 |
举一反三
碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快) 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-) 。 (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验序号
| 体积V/mL
| K2S2O8溶液
| 水
| KI溶液
| Na2S2O3溶液
| 淀粉溶液
| ①
| 10.0
| 0.0
| 4.0
| 4.0
| 2.0
| ②
| 9.0
| 1.0
| 4.0
| 4.0
| 2.0
| ③
| 8.0
| Vx
| 4.0
| 4.0
| 2.0
| 表中Vx mL,理由是 。 (3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注) 碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)ΔH 已知:①4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2 则电池反应的ΔH= ;碘电极作为该电池的 极。 |
在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 | B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 | C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 | D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 |
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高温下,某反应达平衡,化学平衡常数表达式为:,恒容时,温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | B.恒温恒容下,反应达平衡时,再通入一定量的CO2,CO的体积分数一定增大 | C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 | D.该反应的焓变为正值 |
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下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2 |
对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,且使A的浓度增大,应采取的措施是( )A.增大压强 | B.减少B的浓度 | C.减少A的浓度 | D.升高温度 |
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