高温下,某反应达平衡,化学平衡常数表达式为:,恒容时,温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(
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高温下,某反应达平衡,化学平衡常数表达式为:,恒容时,温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是A.该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | B.恒温恒容下,反应达平衡时,再通入一定量的CO2,CO的体积分数一定增大 | C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 | D.该反应的焓变为正值 |
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答案
D |
解析
根据K定义表达式知,CO2和H2是反应物,A错;再通入一定量的CO2,平衡向正方向移动,虽然CO的物质的量增加了,但平衡向正方向移动的趋势是微弱的,CO的体积分数不一定增大,B错;升高温度,正和逆的速率都增大了,C错。温度升高,H2的浓度减小,平衡向正方向移动,正反应是吸热。答案选D。 |
举一反三
下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2 |
对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,且使A的浓度增大,应采取的措施是( )A.增大压强 | B.减少B的浓度 | C.减少A的浓度 | D.升高温度 |
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100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为减慢反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是A.加入适量NaCl溶液 | B.加入适量NaOH溶液 | C.加入数滴CuCl2溶液 | D.加入适量NaNO3溶液 |
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反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.压缩容器体积,增大体系压强 | B.加入适当的催化剂 | C.保持压强不变,充入惰性气体使容器容积增大 | D.保持容器容积不变,充入惰性气体使体系压强增大 |
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已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列说法中正确的是A.使用适当的催化剂不改变反应速率 | B.降低压强能提高反应速率 | C.升高温度能提高反应速率 | D.改变压强对反应速率无影响 |
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