在可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)中,改变下列条件,不能使v正增大的是( )。A.升高温度B.降低温度C.使用催
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在可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)中,改变下列条件,不能使v正增大的是( )。A.升高温度 | B.降低温度 | C.使用催化剂 | D.增大CO浓度 |
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答案
B |
解析
不论反应是放热还是吸热,升高温度会增大反应速率,而降低温度会减慢反应速率;增大反应物浓度,加快反应速率。 |
举一反三
反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )。 ①增加C的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大 |
某研究性学习小组探究如下实验:在常温下,取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片,分别加入盛有相同体积、H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中,发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快。查阅相关资料后得知:化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定,其次是外界因素的影响。 (1)写出以上反应的离子方程式_______________________________。 (2)出现上述现象的原因可能:假设①SO42—对铝与H+的反应有抑制作用;假设②______________________________________。 (3)请设计实验对上述假设进行验证: ①____________________________________________; ②____________________________________________。 (4)如果上述假设都成立,要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快,可以采取的措施有: ①__________________________________________________; ②__________________________________________________; ③__________________________________________________; ④__________________________________________________。 |
通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中,是为了增大化学反应速率的是( )。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108113210-90889.jpg) |
为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是( )。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108113159-93074.jpg) |
在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率? (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸________; (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________; (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色HgI2___________________________; (4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2后很快产生气体________; (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体的速率有快有慢________; (6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速率不同________; (7)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象__________________________________ (8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度,可是在人体里,在正常体温(37 ℃)时,就可以被氧化,这是因为______________________________________________ |
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