下列说法不正确的是:A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C.催化剂能参与反应,可降低原反应
题型:不详难度:来源:
下列说法不正确的是:A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 | B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 | C.催化剂能参与反应,可降低原反应所需活化能 | D.非活化分子也有可能发生有效碰撞 |
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答案
D |
解析
试题分析:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子。能够发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞。具有平均能量的分子变成为活化分子(处于活化状态B)所需要的能量,称为“活化能”,故D错。 |
举一反三
已知:2NO2(g)N2O4(g);△H<0。在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图⑴所示。请回答:
(1)a点时,v(正) v(逆)(填“<”、“>”或“=”),X线、Y线中代表N2O4的是 ; (2)反应在第10 min达到平衡,则前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。该温度下,反应的平衡常数K= (可用分数表示); (3)在第25分钟,进行的操作是 ; (4)a、b、c、d四点对应的时刻,NO2物质的量浓度由小到大的顺序是 ,再次平衡时的d点NO2的体积分数比b点时 (填“大”、“小”或“相等”); (5)假如在第35分钟从容器中移去0.4mol N2O4,并加入适当催化剂使反应在第40分钟达到平衡,请在图⑴中画出从第35分钟以后两种物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系,并标注所画线条对应的物质。 |
反应2X(g)+Y(s)2Z(g) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.减小容器体积,平衡不移动 | B.增大Y的量,Z的百分含量增大 | C.加入催化剂,X的转化率增大 | D.降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小 |
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对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下列叙述正确的是A.增大A浓度的瞬间,V正 增大,V逆不变 | B.升高温度,V正 减小,V逆增大 | C.增大压强. V正 增大,V逆 减小 | D.加入催化剂,V正、V逆 都增大 |
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在密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.a、c两点的反应速率:a>c | B.a、b两点的转化率:a<b | C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅 | D.由a点到b点,可以用加热的方法 |
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(1)已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为l0mL):
其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验_______(填实验编号);若同时选择实验①、实验②、实验③,测定混合液变浑浊的时问,可探究_____对化学反应速率的影响。 (2)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_______,实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 _______。上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质,你认为是探究了Na2S2O3的______性。 |
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