对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下列叙述正确的是A.增大A浓度的瞬间,V正 增大,V逆不变B.升高温度,V正
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对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下列叙述正确的是A.增大A浓度的瞬间,V正 增大,V逆不变 | B.升高温度,V正 减小,V逆增大 | C.增大压强. V正 增大,V逆 减小 | D.加入催化剂,V正、V逆 都增大 |
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答案
A |
解析
试题分析:增大反应物A的浓度,瞬间增大正反应的速率,但生成物的浓度瞬间不变,所以你反应速率不变,A正确;△H<0说明该反应的正反应是放热反应,所以升高温度影响的只是使平衡逆向移动,但是正逆反应都会瞬间同时增大,故B错误;反应中反应物和生成物均是气体,所以增大压强是反应物和生成物的浓度都瞬间增大,所以正逆反应速率都增大,C错误;加入催化剂不改变平衡,只是使正逆反应速率同等程度增大;故选A。 |
举一反三
在密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g) △H=-57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A.a、c两点的反应速率:a>c | B.a、b两点的转化率:a<b | C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅 | D.由a点到b点,可以用加热的方法 |
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(1)已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为l0mL):
其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验_______(填实验编号);若同时选择实验①、实验②、实验③,测定混合液变浑浊的时问,可探究_____对化学反应速率的影响。 (2)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_______,实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 _______。上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质,你认为是探究了Na2S2O3的______性。 |
NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如下图。据图分析,下列判断不正确的是( )
A.40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 | B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 | C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5 mol·L-1·s-1 | D.温度高于40 ℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 |
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一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是( )A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 | B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 | C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 | D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1 |
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在一密闭容器中发生反应:2X(g)+Y(g)aZ(g) ΔH=Q kJ·mol-1,开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中,一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象,下列有关说法正确的是( ) 甲 乙A.图甲,p1>p2,a<3 | B.图甲,T1<T2,Q>0 | C.图乙,t1时表示恒温、恒压条件下,向平衡体系中充入一定量的Z气体 | D.图乙,如果a=3,t2时表示向体系中加入了催化剂或增大压强 |
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