金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用,在化学研究中也有广泛应用。(1)某同学研究反应速率时用如下方法:取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使足量镁条与一定量盐
题型:不详难度:来源:
金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用,在化学研究中也有广泛应用。 (1)某同学研究反应速率时用如下方法:取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为 ;在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4 min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:_____________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108113803-42309.png) (2)向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。 (3)Mg Al可形成原电池:
编号
| 电极材料
| 电解质溶液
| 电子流动方向
| 1
| Mg Al
| 稀盐酸
| Mg流向Al
| 2
| Mg Al
| NaOH溶液
|
| 根据上表中的实验现象完成下列问题: ①实验1中Mg为 极; ②实验2中电子流动方向 ,Al为 极,为什么? 。 |
答案
(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑(1分) 镁和盐酸反应是放热反应,随着反应体系温度升高,反应速率增大(1分); 4min后由于溶液中H+浓度降低,所以导致反应速率减小(1分)。 (2)Mg(OH)2(s)+2NH4+= Mg2++2NH3·H2O(2分) (3) ① 负极(1分)②Al流向Mg(1分),负(1分),Al能和NaOH溶液反应而Mg不能,故Al作负极,Mg作正极。(2分) |
解析
试题分析:(1)盐酸是强电解质,应写成离子的形式:Mg+2H+=Mg2++H2↑(1分) 镁和盐酸反应是放热反应,随着反应的不断进行,放出的热量使得反应体系温度升高,导致反应速率增大;但是随着时间的推移,4min后由于溶液中H+浓度降低,尽管热量还在放出,但是此时温度对化学反应速率的影响程度已远小于浓度的变化对化学反应速率的影响,所以导致反应速率减小(1分)。 (2)Mg(OH)2(s)+2NH4+= Mg2++2NH3·H2O(2分) (3)该题中一定要注意反应条件的转变:在酸性条件下镁比铝的金属性强,但是在碱性条件下,铝显得比镁要活泼。 |
举一反三
2SO2+O2 2SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应,下列关于该反应的说法中错误的是A.增加SO2的浓度能加快该反应的速率 | B.通常使用铁作催化剂 | C.降低体系温度会减慢该反应的速率 | D.使用催化剂能改变该反应的速率 |
|
取100 mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是A.加入适量的6mol/L的盐酸 | B.用酒精灯适当加热 | C.加入适量蒸馏水 | D.加入适量的氯化钠溶液 |
|
某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料和能源合成氨的流程如右图:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108113742-57325.jpg) 该流程中外热式一级烃转化器系指以 CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持 8000C高温的工业装置。内热式一级烃气转化器系指以H2在装置内燃烧为能量维护一级烃气转化器所生成的CO与H2O(g)反应生成CO2和H2所需10000C高温的装置。在编号为i-v的反应器中发生如下反应:A.CH4+2O2=CO2 +2H2O | B.CH4+H2O(g)=CO +3H2 | C.2CH4+3H2O(g)=CO + CO2 +7H2 | D.K2CO3+CO2 +H2O=2KHCO3 | E.CO+ H2O(g) CO2 + H2ΔH<0 F.2H2 +O2=2H2O (1)反应A发生在编号为______的反应器中,它的作用是_______________________________。 (2)反应F发生在编号为____________的反应器中。 (3)反应D的作用是____________。 (4)属于制备合成氨原料气的反应有______(填化学方程式编号)。 (5)为什么转化反应要分两步——第一步在4000C时进行,第二步在200 0C时进行? ________________________________________________________________________________。 |
某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题,请填空:
实验编号
| KClO3(g)
| 氧化物
| 产生气体(mL)(已折算为标况)
| 耗时(s)
| 化学式
| 质量(g)
| 实际回收
| 1
| 0.6
| —
| —
| —
| 10
| 480
| 2
| 0.6
| MnO2
| 0.20
| 90%
| 67.2
| 36.5
| 3
| 0.6
| CuO
| 0.20
| 90%
| 67.2
| 79.5
| 4
| 0.6
| Fe2O3
| 0.20
| 90%
| 67.2
| 34.7
| 5
| 0.6
| Cr2O3
| 0.20
| 异常
| 67.2
| 188.3
| (1)本实验的装置由下图三部分组成,其正确的接口连接顺序为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108113740-31926.jpg) (2)为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用,还要测定反应剩余物中MnO2的质量,实验的操作顺序是:溶解→ 。 (3)写出实验室中通过编号2制取氧气的化学方程式: (4)从上表实验数据分析,对氯酸钾受热分解有催化作用的物质,按其催化能力从大到小的顺序为 (填物质的化学式)。 (5)在进行编号5的实验时,有刺激性的黄绿色气体产生,该气体可能是 (填化学式),可用 试纸检验该气体,上述异常现象产生的原因是 。 |
下列条件一定能使反应速率加大的是( ) ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2 |
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