一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③硫酸钾溶液 ④C
题型:不详难度:来源:
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③硫酸钾溶液 ④CH3COONa固体 |
答案
B |
解析
试题分析:根据题意可知:为减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,应该加入的物质能使C(H+)的浓度减小,但最终n(H+)不变。①加入NaOH固体,使n(H+)减小,反应速率减小,n(H2)减小。错误。②KNO3溶液。溶液中的水对HCl起到的稀释作用但由于HCl和KNO3的混合溶液相当于HNO3和NaCl。HNO3和铁粉反应不产生氢气。错误。③硫酸钾溶液。溶液中的水对HCl起到的稀释作用C(H+)减小,n(H+)减小。最后导致反应速率减小,n(H2)不变。正确。④加CH3COONa固体后由于发生反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl使C(H+)减小反应速率减慢。当反应进行到一定程度C(H+)减小后CH3COOH再继续电离产生H+,最终使产生的H2的物质的量不变。正确。 |
举一反三
现有反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
|
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。
(1)定性分析:如图1可通过观察 ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 。 (2)定量分析:如图2所示,实验时均生成40 mL气体,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。 (3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。 ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 。 ②实验时放出气体的总体积是 mL。 ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为: > > > 。 解释反应速率变化的原因 。 ④H2O2的初始物质的量浓度是 (请保留两位有效数字)。 |
硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。 (1)Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响,完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5 mL):
实验编号
| T/K
| c(Na2S2O3)/ mol·L-1
| c(H2SO4)/ mol·L-1
| 实验目的
| ①
| 298
| 0.1
| 0.1
| 实验①和②探究温度对该反应速率的影响; 实验①和③探究反应物浓度对该反应速率的影响
| ②
| 308
|
|
| ③
|
| 0.2
|
| (2)Na2S2O3还具有很强的还原性,Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为: ________ (提示:S元素被氧化为SO42-)。 (3)现有一瓶Na2S2O3固体,可能含有Na2SO4固体,请设计实验验证,写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂:1 mol·L-1 H2SO4、1 mol·L-1 HNO3、1 mol·L-1 HCl、1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2、0.1 mol·L-1 BaCl2、0.01 mol·L-1 KMnO4、蒸馏水。
实验步骤
| 预期现象和结论
| 步骤1:取少量固体于试管A中,加蒸馏水溶解。
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| 步骤2:向试管A加入
|
| 步骤3:取步骤2的少量上层清液于试管B中,
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| |
某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示,下列判断不正确的是
起始浓度
| 甲
| 乙
| 丙
| c(H2)/mol·L-1
| 0.010
| 0.020
| 0.020
| c(CO2)/mol·L-1
| 0.010
| 0.010
| 0.020
| A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60% B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60% C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1 D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 |
草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快。某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设,并设计了一系列实验进行探究。 实验Ⅰ:在2支试管中分别加入5 mL等浓度的H2C2O4溶液,在其中一支试管中先加入少量MnSO4固体再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。记录溶液褪色时间,如表1:
试 管
| 未加MnSO4的试管
| 加有MnSO4的试管
| 褪色时间
| 30 s
| 2 s
| [表1] 实验Ⅱ:另取2支试管分别加入5 mL等浓度的H2C2O4溶液,在其中一支试管中先加入10滴稀硫酸,再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。记录溶液褪色时间,如表2:
试 管
| 未滴加稀硫酸的试管
| 滴加了稀硫酸的试管
| 褪色时间
| 100 s
| 90 s
| [表2] 实验Ⅲ:另取3支试管分别加入5 mL等浓度H2C2O4溶液,然后在试管中先分别加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液,再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液,然后置于温度为65℃的水浴中加热。记录溶液褪色时间,如表3:
试 管
| 滴入10滴稀硫酸的试管
| 加入1 mL稀硫酸的试管
| 加入2 mL稀硫酸的试管
| 褪色时间
| 70 s
| 100 s
| 120 s
| [表3] (1)实验Ⅰ得出的结论是_____。 (2)比较实验Ⅱ、Ⅲ得出的结论正确的是:_____。 ①温度对该反应速率有影响 ②硫酸对草酸和KMnO4溶液的反应有影响 ③加入少量硫酸,可促进草酸和KMnO4溶液反应,而加入大量硫酸,反应速率比较小 ④在酸性范围内,pH值越小对反应越有利[ (3)写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:____。实验室利用该反应标定未知浓度H2C2O4溶液,滴定终点的现象是:溶液颜色_____,且30 s不改变。滴定完成后仰视读取KMnO4溶液体积会导致测得H2C2O4溶液的浓度____(选填:偏大、偏小、无影响)。 (4)有同学根据查阅的资料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为:
上述实验中,实验_____可证明这个历程是可信的。 |
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