某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中因二氧化碳逸出质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。限选试剂:(实验过程中不考虑稀硝酸的挥发)1.0mol·L-1

某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中因二氧化碳逸出质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。限选试剂:(实验过程中不考虑稀硝酸的挥发)1.0mol·L-1

题型:不详难度:来源:
某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中因二氧化碳逸出质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。限选试剂:(实验过程中不考虑稀硝酸的挥发)
1.0mol·L-1 HNO3、2.0mol·L-1 HNO3、细颗粒大理石、粗颗粒大理石、35 ℃水浴
(1)请根据能进行的探究内容,填写以下实验设计表,完成探究实验:
实验编号
T/℃
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1

常温
粗颗粒大理石
 

常温
粗颗粒大理石
2.0

 
粗颗粒大理石
2.0

常温
 
2.0
 
以上表格中实验①、③、④空格处应填                                  
(2)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和             
(3)该实验小组用如图实验装置进行实验。

①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外,必需的玻璃仪器还有        
②干燥管中应放置的试剂是      
A.碱石灰              B.无水CaCl2固体
C.生石灰             D.浓硫酸
③若撤除干燥管装置,所测速率           (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
答案
(1)1.0、35 ℃水浴、细颗粒大理石(各空1分)
(2)大理石的质量(2分)
(3) ①量筒 ②B ③偏大(各空2分)
解析

试题分析:(1)影响化学反应速率的因素:温度,浓度,压强,催化剂,反应物的表面积。题中给出了3个变量,要想测得每个变量对化学反应速率的影响,应先控制其他两个变量不变,观察第三个变量对化学反应速率的影响。所以①测的是浓度对化学反应速率的影响。③测的是温度对化学反应速率的影响、④测的是反应物的表面积对化学反应速率的影响。
(2)大理石的质量
(3)①量筒 ②因为此实验采用“测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素”, 质量减小的为二氧化碳的质量。因为干燥管也在电子天平上,质量也计入称量结果,为了测得二氧化碳损失的质量,则干燥管中不可含有吸收二氧化碳的碱石灰。同时为减少二氧化碳逸出所带走的水蒸气造成的实验误差,采用无水CaCl2 、P2O5固体做干燥剂,另外干燥管中不可盛放液体,故D项浓硫酸不选。因为取消干燥管,则二氧化碳逸出所带走的水蒸气造成实验误差,使得减少的质量=m二氧化碳+m水。③使得所测速率偏大。
举一反三
对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是(       )
①升高温度;②改用100mL 3mol/L盐酸;③多用300mL 1mol/L盐酸;④用等量锌粉代替锌粒;⑤滴入少量CuSO4溶液
A.①③④⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①②④

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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.在密闭容器中通入水蒸气
B.升温
C.保持体积不变,充入氦气使体系压强增大
D.保持压强不变,充入氦气使容器体积增大

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用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:
(1)实验过程如右图所示,分析判断:        段化学反应速率最快,     段收集的二氧化碳最多。

(2)为了减缓上述化学反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是(   )
A.蒸馏水B.NaCl固体C.NaCl溶液D.浓盐酸
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?
                                                                          
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下列有关化学反应速率的说法正确的是
A.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢
B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

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下列说法中有明显错误的是
A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率

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